Регистрация Спросить otvet5GPT
KOTE422
26.08.2021 22:24
Химия
Есть ответ 👍

Решение с уравнений реакции. сколько грамм водорода необходимо для восстановления 2 моль оксида марганца (iv)? 2. какое количество вещества соляной кислоты необходимо для реакции с 6 г магния? 3. какая масса соли образуется при взаимодействии 9,8 грамм фосфорной кислоты с натрием? 4. какое количество вещества оксида бора образуется при сгорании 16 моль бора? 5. какая масса хрома образуется при восстановлении водородом 304 г оксида хрома (iii)?

229
377
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

candles
candles
4,7(37 оценок)

№1

- уравнение:

mno2 + 2h2 = mn + 2h2o

- по уравнению реакции:

n(h2) = 2n(mno2) = 4моль

  - рассчитываем массу:

m = n*m = 2г/моль*4моль = 8г

 

№2

- уравнение:

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

- рассчитаем количество вещества магния: n = m/m = 6г/24г/моль = 0,5моль

- по уравнению реакции: n(hcl) = n(mg) = 0,5моль

- рассчитаем массу: m = n*m = 0,5моль*36,5г/моль = 18,25г

 

№3

- уравнение:

2h3po4 + 6na = 2na3po4 + 3h2

- рассчитаем количество вещества фосфорной кислоты: n = m/m = 9,8г/98г/моль = 0,1моль

(na3po4) = n(h3po4) = 0.1моль

- рассчитаем массу: m = n*m = 0,1моль*165г/моль = 16,5г

 

№4 

- уравнение: 2b + o2 = 2bo

- по уравнению реакции:

n(bo) = n(b) = 2 моль

 

№5

- уравнение:

cr2o3 + 3h2 = 2cr + 3h2o

  - рассчитаем количество вещества оксида хрома: n = m/m = 304г/152г/моль = 2моль 

- по уравнению реакции:

n(cr) = 2n(cr2o3) = 4моль

- рассчитаем массу:   m = n*m = 4моль*62г/моль = 208г

 

еваматвиенко
еваматвиенко
4,5(82 оценок)

ответ:

a

объяснение:

реакция диспропорционирования - это реакция, в которой один и тот же элемент является и окислителем и восстановителем.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS