Регистрация Спросить otvet5GPT
долин1
07.01.2021 19:45
Химия
Есть ответ 👍

Вопрос такой необычный - вот все же мы понимаем что такое продукты реакций, а если например реагент какой-то был в избытке и остался еще в результате реакции - то этот остаток тоже ведь считается продуктом или продукт это то что образуется новое? ?

277
445
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Zloo6024600
Zloo6024600
4,6(64 оценок)
Если один из реагентов дан в избытке. то решаем используя то вещество, которое израсходовалось в ходе реакции. то вещество, которого оказался избыток продуктом реакции не считаем. пример: какая масса соли получится при   реакции 40 г. хлорида бария и 100 г. серной кислоты дано: m(baci₂)=40г. m(h₂so₄)=100г. m(baso₄ 1. определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты: m(baci₂)=137+35.5x2=208г./моль m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. определим количество вещества n  в 40г. хлорида бария и в 100г. серной кислоты: n=m÷m n(baci₂) = m(baci₂)÷m(baci₂)= 40г.÷208г./моль=0,19моль n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=100г.÷98г./моль=1,02моль 3.запишем уравнение реакции и проанализируем его: baci₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2hci по уравнению реакции 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты, а в условии 0,19моль хлорида бария и 1,02моль серной кислоты. делаем вывод, что серная кислота находится в избытке. дальше решаем используя количество вещества хлорида бария. по уравнению реакции из 21моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, а у нас в условии 0,19моль бария значит образуется 0,19моль сульфата бария n(baso₄) =0,19моль 4. определим молярную массу сульфата бария: m(baso₄)=137+32+16x4=233г./моль 5. определяем массу сульфата бария количеством вещества 0,19моль: m= n х m   m(baso₄) = n(baso₄) х m(baso₄) = 0,19моль х 233г./моль=44,27г. 6. ответ: при взаимодействии 40г. хлорида бария со 100г. серной кислоты образуется 44,27г. сульфата бария.   интересный пример, когда избыток вещества и продукт реакции будут взаимодействовать с исходным веществом:   железо массой 14г сплавили с серой массой 4,8 г ,к полученной смеси добавили соляную кислоту. какие газы при этом выделяются и какой их объём ? 1) уравнение реакции образования сульфида:   fe  + s  = fesm(fe) = 56 г./моль количество вещества n( fe) = 14÷56 =  0,25 мольm = 32 г./моль количество вещества n(s) = 4,8÷32 =  0,15 моль.вывод: железо находится в избытке равном:   0,25-0,15 =  0,1 моль.   в реакции образуется соответственно  0,1 моль сульфида цинка   fes.   2) уравнение реакций   взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:   а) fe + 2hcl = fecl2 + h₂   б) fes + 2hcl = fecl2 + h₂s;   в)   соответственно:     1)  из  0,1 моль fe   получится  0,1 моль h₂       v(h₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.   2)  из 0,15 моль fes  — соответственно  0,15 моль h₂s    v(h₂s)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л. 3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.
Alex171810
Alex171810
4,5(26 оценок)
Вычислите массу которая занимает 10 л. nh3-аммиака.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS