Приготовьте 20 г раствора с массовой долей калий хлорида 0.05(или 5%) из 8%-го раствора калий хлорида и воды. найдите массу соли( или объём данного раствора соли) и объём води, нужных для приготовления раствора с заданными концентрацией и массой.
291
347
Ответы на вопрос:
Отношение масс раствора соли и воды равно (5 - 0) : (8 - 5) = 5 : 3. масса 8%-ного раствора равна 20*5/8 = 12,5 грамма. масса воды равна 20 - 12,5 = 7,5 грамма. ответ: 12,5 грамма 8%-ного раствора kcl и 7,5 грамма воды.
ответ:
объяснение:
металлы отличаются от неметаллов:
-металлическим блеском (который имеют также и некоторые неметаллы: йод и углерод в виде графита) ;
- хорошей электропроводностью;
- возможностью лёгкой механической обработки;
- высокой плотностью (обычно металлы тяжелее неметаллов) ;
- высокой температурой плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы) ;
- большой теплопроводностью
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
1. Из перечня: Fe(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, H3PO4, N2O3, LiOH - выпишите...
kristimilafffka11.01.2023 01:37 -
Напишіть рівняння утворення дипептиду з молекул: А)Аланіну Б)гліцину...
Посемуська11.10.2021 19:45 -
15 баллов Химия!!!!!!!!!!!! ...
Ekaeterina4422.11.2020 12:08 -
Скільки води і солі треба взяти для приготування 250 грам розчину...
aaaaanastya9226.08.2021 11:56 -
. Объем кислорода, который потребуется для сжигания 3,36л бутана,...
alyona2010707.05.2020 12:15 -
Скільки кілограмів кисню виділять зелені рослини при фотосинтезі,...
art17115.04.2021 11:36 -
Яка масова частка оксигену в залізній океані о...
saha20200004.02.2021 23:49 -
Допишите уравнения реакций и сумму коэффициентов...
staroverovandr14.12.2022 20:16 -
Будь ласка дуже потрібно 4. Допишіть рівняння можливих реакцій:...
igorelon13.06.2023 07:14 -
Водород может реагировать со всеми веществами ряда: Ag,Mg,Au...
Досщнадоал06.07.2022 12:21
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.