При нагревании какого из перечисленных веществ без доступа воздуха не образуются новые вещества? а. красного фосфора в. концентрированной азотной кислоты с. кристаллического nh4ci д. кристаллического agno3 е. верного ответа нет. какое из перечисленных веществ сильно ядовито? а. нитрат натрия в. аммиак с. белый фосфор д. красный фосфор е. правильного ответа нет. какое из перечисленных веществ взаимодействует с водным раствором аммиака? а. медь в. оксид серы (vi) с. оксид железа (ii) д. раствор нитрата калия е. правильного ответа нет.

Элементарный фосфор существует в нескольких аллотропных модификациях, главные из которых: белая (фосфор iii), красная (фосфор ii) и черная (фосфор i). белый фосфор — воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. состоит из тетраэдрических молекул р4, которые могут свободно вращаться. белый фосфор обладает кубической кристаллической решеткой молекулярного типа, параметр ячейки а = 1,851 нм. плотность 1,828 кг/дм3. температура плавления 44,14°c, температура кипения 287°c. существует две формы белого фосфора: a-модификация, с кубической кристаллической решеткой, при –76,9°c переходит в b-модификацию, кристаллическая решетка которой не установлена и отсутствует свободное вращение молекул р4. диэлектрик. растворяется в этиловом спирте, бензоле, сероуглероде cs2. нагревая белый фосфор без доступа воздуха при 250-300°c получают красный фосфор. примеси натрия, иода и селена и уф-лучи ускоряют переход одной модификации в другую. красный фосфор аморфен, имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. кристаллический красный фосфор (фосфор гитторфа) получают охлаждая насыщенный при температуре 600°c раствор красного фосфора в расплавленном свинце. он обладает моноклинной решеткой, параметры элементарной ячейки а = 1,02 нм, в = 0,936 нм, с = 2,51 нм, угол b 118,8°. плотность красного фосфора 2,0-2,4 кг/дм3. диэлектрик. при нагревании красный фосфор испаряется в виде молекул р4, конденсация которых приводит к образованию белого фосфора. при нагревании белого фосфора до 200-220°c под давлением 1,2 гпа образуется кристаллический черный фосфор. решетка построена из волокнистых слоев с пирамидальным расположением атомов. наиболее устойчивая разновидность черного фосфора имеет орторомбическую решетку, параметры а = 0,3314 нм, в = 0,4376 нм, с = 1,0478 нм. плотность черного фосфора 2,702 кг/дм3. внешне похож на графит; , диамагнитен. при нагревании до 560-580°c превращается в красный фосфор. черный фосфор малоактивен, с трудом воспламеняется.

1. Из Периодической таблицы имени Д. И. Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты

Ar(H)=1

Ar(P)=31

Ar(O)=16

2. Вычисляем относительную атомную массу соединения

Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%

w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%

w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%

Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%

Подставляем значения,

3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%

Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.

w%(H)

w%(P)

w%(O)

w(H) = 3,06%

w(P) = 31,63%

w(O) = 65,31%