При сжигании углеводорода массой 29г образовалось 88г оксида углерода(4) и 45 г воды.относительная плотность вещества по воздуху 2.найти молекулярную формулу углеводорода

293

472

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

PolinaRomanova174

Химия

4,8(1 оценок)

1) найдем массы углерода и водорода углеводорода по массам продуктов(углерод-по массе углекислого газа,а водород-по массе воды):

так как 1 моль углекислого газа,а это 44 г содержит 12 г углерода,то

88 г,откуда

х=88*12/44=24 г

так как 1 моль воды,а это 18 г содержит 2 г водорода,то

45 г,откуда

у= 45*2/18=5 г

(в сумме эти массы массу углеводорода,т.е. 29)

2) теперь найдем массовые доли этих элементов,разделив массу каждого на массу всего углеводорода:

w(c)=m(c)/m(cxhy)=24/29=0,8276 или 82,76%

w(h)=m(h)/m(cxhy)=5/29=0,1724 или 17,24(можно было от 100% отнят массовую долю углерода и тоже самое вышло бы)

3)для определения количества атомов элементов необходима молекулярная масса углеводорода,которую можно найти через данную относительную плотность по воздуху:

mr(cxhy)=dвоздух(cxhy)*mr(воздуха)=2*29=58

4)используя формулу по определению массовой доли элемента в веществе,преобразовав ее,находим количество атомов каждого элемента в углеводороде:

n(c)= (mr(cxhy)*w(c))/(ar(c)*100%)=(58*82,76)/(12*100)=4

n(h0=(mr(cxhy)*w(h))/(ar(h)*100%)=(58*17,24)/(1*100)=10

значит молекула углеводорода состоит из 4 атомов углерода и 10 атомов водорода,т.е. его формула - c4h10 - это бутан

grht1

Химия

4,7(78 оценок)

Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое атома имеют элементы с порядковыми номерами: 6 и 14углерод(1s2 2s2 2p2) и кремний(1s2 2s2 2p6 3s2 3p2)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.