При окислении неизвестного метала массой 10.8г образовался оксид этого метала массой 20.4

Xме + yo2 = mexoy m(o) = 20,4 г - 10,8 г = 9,6 г. n(o) = 9,6г : 16 г/моль = 0,6 моль предположение №1: металл одновалентный, тогда формула оксида металла ме₂o 20,4 -- 0,6 моль х г.   -- 1 моль  ⇒ 20,4 * 1 моль : 0,6 = 34 г. -- масса одного моля оксида металла, тогда 34 г- 16 г. = 18 г. -- будут весить два одновалентных металла с атомной массой = 9,  такого металла нет предположение №2 формула оксида мео 34 г. - 16 = 18 г. -- масса одного атома двухвалентного оксида, такого металла нет предположение №3 формула оксида металла ме₂о₃, тогда масса одного моля такого металла будет равна:   20,4 г -- 0,6 моль х г       3 моль (т.к в молекуле три атома кислорода) х = 20,4 * 3 : 0,6 = 102 г. 2* а(me) = м(me₂o₃) - a(o)*3 = 102 г -- 48 г. = 54 а(ме) = 54: 2 = 27 г/моль -- это алюминий

Решение есть на фотографии