Как быстро уравнивать окислительно-восстановительные реакции? есть универсальныц способ?

Для этого нужно составить схему окислительно-восстановительной реакции. например: 2na+> na2s na(0)-> 2na(+1) |*2 s(0)+> s(-2) |*1 то есть ты смотришь какая степень окисления элемента до и после реакции. это самый легкий, оптимальный способ расставления коэффициентов. можно еще самому "на взгляд" определять степени окисления, но это не всегда можно применить. также есть способ полуреакций, но он сложноватый(по крайне мере для меня), его проходят в 11ом классе.

2k+2c2h5oh=h2+2c2h5ok на избыток-недостаток, решается так: алгоритм 23. определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке : 14 г оксида кальция (сао) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (hno3). вычислите массу продукта реакции. № п/п последовательность действий выполнение действий 1. запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты cao + 2hno3 = сa(no3)2 + h2o 2. определите количества реагентов по формуле: n=m/m n(cao) = 14/56=0,25 моль; n(hno3) = 37,8/63=0,6 моль 3. над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам. 0,25 моль 0,6 моль cao + 2hno3 = сa(no3)2 + h2o 1 моль 2 моль 4. определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам. 0,25/1< 0,6/2 . следовательно, в недостатке взята азотная кислота. по ней и будем определять массу продукта. 5. под формулой нитрата кальция (ca(no3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. над формулой (са (no3)2) - х г. 0,25 моль 0,6 моль х г cao + 2hno3 = сa(no3)2 + h2o 1 моль 2 моль 1 моль 1×164 г 6. составьте пропорцию 0,25/1=х/164 7. определите х х = 41 г 8. запишите ответ. ответ: масса соли (ca(no3)2) составит 41 г. вторая на выход, уравнение реакции: c2h2+h2o=ch3cho решается так: алгоритм 19. определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного : вычислить выход нитрата аммония (nh4no3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (nh3) в раствор азотной кислоты (hno3), было получено 380 г удобрения. № п/п последовательность действий выполнение действий 1. записать уравнение реакции и расставить коэффициенты nh3 + hno3 = nh4no3 2. данные из условия записать над уравнением реакции. m=85 г mпр. =380 г nh3 + hno3 = nh4no3 3. под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества m=85 г m=380 г nh3 + hno3 = nh4no3 1моль 1 моль 1×17 г 1×80 г 4. практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). с целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию 85/17=х/380 5. решить уравнение, определить х. х=400 г теоретическая масса нитрата аммония 6. определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100% h=mпр. /mтеор. =(380/400)×100%=95% 7. записать ответ. ответ: выход нитрата аммония составил 95%.