Даны формулы сильных и слабых электролитов: hcl, na2s, ca(oh)2, nh3*h2o, h2so3, mgcl2, hclo4, naoh, h2s, hno3, ba(oh)2, kbr. как определить, какой из них сильный, а какой слабый, если у меня нету ни степени диссоциации, ни кол-во распавшихся на ионы молекул, ни кол-во всех растворенных молекул? , .

268

440

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AishaZamyjem8

Химия

4,4(1 оценок)

Ксильным электролитам относятся: практически все неорганические соли, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, сильные кислоты. в разбавленных водных растворах (идеальных растворах) они полностью на ионы. из примера это - hcl - хлороводородная кислота (сильная кислота) na2s - сульфид натрия (соль) ca(oh)2 - гидроксид кальция (сильное основание) mgcl2 - хлорид магния (соль) hclo4 - хлорная кислота (сильная кислота) naoh - гидроксид натрия (сильное основание, щелочь) hno3 - азотная кислота (сильная кислота) ba(oh)2 - гидроксид бария (сильное основание) kbr - бромид калия (соль) к слабым электролитам относятся: органические кислоты, вода, гидрат аммиака, слабые неорганические кислоты, некоторые гидроксиды переходных металлов. в разбавленных водных растворах слабые электролиты присутствуют как в виде ионов, так и в молекулярной форме. из примера это - nh3*h2o - гидрат аммиака (слабое основание) h2so3 (so2*h2o) - сернистая кислота (гидрат диоксида серы) (слабая кислота) h2s - сероводородная кислота (слабая кислота)

Keonaks

Химия

4,7(48 оценок)

складдываешь все электроны и у тебя получается порядковый номер

Объяснение:

например у Li электронная формула 2.1

2+1=3

3- порядковый номер

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.