92083
30.10.2021 08:02
Химия
Есть ответ 👍

Смешали 3 кг 5% водного раствора щелочи и 7 кг 15%. какова концентрация вновь полученного раствора

261
446
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DDddd532222
4,4(15 оценок)

Дано: m₁(раствора naoh)=3кг.=3000г. ω%₁(naoh)=5% m₂(раствора naoh)=7кг.=7000г. ω%₂(naoh)=15% ω%(нового р- 1. будем использовать формулу ω%=m(вещества)÷m(раствора) ×100%, отсюда мы определим: m(вещества)= ω%×m(раствора) ÷100% 1. определим массу соли в первом растворе гидроксида натрия : m₁(naoh)= ω%₁(naoh)×m₁(раствора naoh) ÷100% m₁(naoh)=5%×3000г. ÷100%=150г. гидроксида натрия   2.определим массу соли в втором растворе гидроксида натрия : m₂(naoh)= ω%₁(naoh)×m₂(раствора naoh) ÷100% m₂(naoh)=15%×7000г.÷100%=1050г. гидроксида натрия3. определим общую массу гидроксида натрия: m(naoh)= m₁(naoh)+ m₂(naoh)= 150г.+1050г.=1200г4. определим массу нового раствора: m(раствора naoh)=m₁(раствора naoh)+m₂(раствора naoh) m(раствора naoh)=3000г.+7000г.=10000г.5. определим массовую долю нового раствора: ω%=m( naoh)÷m(раствора naoh) ×100% ω%= 1200г÷ 10000г.×100%=12% 6. ответ: при сливании двух растворов гидроксида натрия 3000г. и 7000г   с массовыми долями соответственно 5% и 15% образуется новый раствор массой 10000г. с массовой долей 12%.
n00byte
4,8(24 оценок)

850

330

Объяснение:

............................................

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS