Расчитать массу калия которая может сгореть в 44,8 л кислорода. решение и пропорция

2k + > k2o2     :     1n(o2)= 44,8 л / 22,4 л / моль = 2 мольn(k)= 2 моль / 2 = 1 мольm(k) = 1 моль * 39 г / моль = 39г 

1)  оксид серы (4) со2   - кислотный оксид

свойства

  относится к  кислотным . растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

so2+h2o--> h2so3

со  щелочами  образует сульфиты:

2naoh+so2--> naso3+h2o

активность so2  весьма велика. наиболее ярко выражены  восстановительные свойстваso2,  степень окисления  серы в таких реакциях повышается:

so2+br2+2h2o--> h2so4+2hbr

2so2+o2--> 2so3

5so2+2kmno4+2h2o--> 2h2so4+2mnso4+k2so4

2)  оксид кальция cao   - основный оксид

свойства

оксид кальция относится к  основным . растворяется вводе  с выделением энергии, образуя  гидроксид кальция

cao+h2o=ca(oh)2

как основный оксид реагирует с кислотными и кислотами, образуя соли:

cao+so2--> caso3

cao+2hcl--> cacl2+h2o

3) оксид цинка     zno   - амфотерный оксид

[zn(oh)3]-  + oh-    [zn(oh)4]2-

оксид цинка растворяется в водном растворе  аммиака, образуя комплексный аммиакат:

zno + 4nh3  + н20  — [zn(nh3)4](oh)2

при сплавлении с щелочами и металлов оксид цинка образует цинкаты:

zno + 2naoh    na2zno2  + h2ozno + coo    cozno2

при сплавлении с бора и кремния оксид цинка образует стекловидные бораты и силикаты:

zno + b2o3    zn(bo2)2zno + sio2    znsio3