Даны растворы: а) сульфата цинка и нитрата бария; б) сульфата меди (2) и гидроксида калия; в) сульфата цинка, хлорида магния и фосфата натрия; г) хлорида железа (3) и сульфата магния. при сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? составьте уравнения этих реакций в молекулярном , полном и сокращенном ионном виде.

относительная молекулярная масса (численно равна молярной массе) m(niso4)(безводного) = 155 (округлена до целого)

m(h2o) = 18

m(7h2o) = 7 * 18 = 126

m(niso4 * 7h2o) = 155 + 126 = 281

тогда массовая доля безводного сульфата в кристаллогидрате = 155 / 281 = 0.551

следовательно, масса безводного сульфата = m(niso4) = 6.4г * 0.551 = 3.53г

масса кристаллизационной воды = 6.4г - 3.53г = 2.87г

при растворении niso4 диссоциирует, а кристаллизационная вода смешивается с водой раствора.

массовая доля растворенного вещества в растворе определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

3.53 / x = 0.05 (5%)

x = 3.53 / 0.05 = 70.6

70.6г - масса раствора.

тогда масса h2o = 70.6г - 3.53г = 67.07г - масса воды для получения раствора безводного niso4 с w=5.

но мы имеем кристаллогидрат, который уже содержит 2.87 г кристаллизационной воды.

следовательно, масса воды, которую необходимо добавить = 67.07г - 2.87г = 64.2г

1г воды = 1 мл воды

ответ: нужно добавить 64.2 мл воды

проверим:

m(niso4) = 3.53г

m(h2o) = 64.2г + 2.87г = 67.07г

m(раствора) = 3.53г + 67.07г = 70.6г

w(niso4) = 3.53г / 70.6г = 0.05 = 5%