Массовая доля углерода в оксиде равна 42,86 %. валентность атома углерода в этом оксиде

весь углерод в соединении реагирует до со2:   с > co2  составляем пропорцию (12г и 44г - массы 1 моль с и со2 соответственно):   12г - 44г  x г - 1,76г  x = 12 * 1,76 : 44 = 0,48 г  то же с водородом:   2h > h2o  2г - 18г  y г - 1,26 г  у = 0,14 г  и с азотом:   2n > n2  здесь нужна масса или объем азота, который нам понадобится.  допустим, азота выделилось z = 0,28 г (всё к тому идет)  тогда и в соединении было 0,28 г азота, т.к. 2n и n2 по массе не различаются.  так как кислород, который может быть в исходном веществе, изменений не претерпевает, проверим, нет ли у нас кислорода. для этого сложим найденные массы составных веществ и сравним с исходной:   0,48 + 0,14 + 0,28 = 0,9 г - замечательно, массы совпали, значит, кислорода нет.  а дальше пользуемся таким приёмом:   w(c) = 0,48/0,9 = 0,53  w(h)= 0,14/0,9 = 0,156  w(n)= 0.28/0.9 = 0,31  x : y : z = w(c)/ar(c) : w(h)/ar(h) : w(n)/ar(n) = 0,53/12 : 0,156/1 : 0,31/14 = 0,0442 : 0,156 : 0,0221  принимаем самое меньшее (0,0221) за единицу, а остальное делим на 0,0221. получается:   w(c) : w(h) : w(n) = 2: 7: 1  значит, простейшая формула - c2h7n. проверим, совпадает ли молекулярная масса с условием:   d(по h2) = m(в-ва)/m(h2) ; м(в-ва) = 22,5*2 = 45 г/моль  м(c2h7n) = 45 г/моль - какое везение, и тут совпали значения! значит, мы можем дать ответ на вопрос : вещество - этиламин.

Это качественная реакция.соли аммония, как и все другие соли, вступают в реакции ионного обмена   молекулярное: agno3 + nh4cl = agcl (осадок) + nh4no3 выпадает белый творожистый осадок, что доказывает наличие в растворе хлорид-ионов полное ионное: ag(+) + + nh4(+) + = agcl + nh4(+) + сокращённое ионное: ag(+) + = agcl