Ужно ответ с решением без него не приму вычислить объём газа.который получиться при взаимодействии меди массой 3.2 грамма с конц. серной кислотой массой 4.9 грамма !

122

442

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nuraneferidxalideemi

Химия

4,6(12 оценок)

cu + 2h2so4=cuso4+so2+2h2o (уравневаем реакцию методом электронного . медь была с зарядом 0 стала медь зарядом +2 ,следовательно медь восстановитель. сера была с зарядом +6 стала сера с зарядрм +4,следовательно сера окислитель) теперь когда мы уравняли мы должны найти кто в избытке весит 64 гр, а серная кислота 98 гр..теперь то что нам дано делим намассу веществ .(3,2/64=0,,9/98=0,05.так как число получились,значит можно считать по любому,рассмотри случай с серной кислой.так как нам нужен объем ,то под газом котором выделися пишим 22,4(постоянная величина)а наверху выделившегося газа пишим х.. следовательно х=4,9*22,4/98=1,12 ответ: 1,12 литров

Обжора228

Химия

4,7(18 оценок)

Cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl n(cacl2) = n(caco3) cacl2 + 2agno3 = 2agcl + ca(no3)2 n(cacl2) = n₁(agcl)/2 kcl + agno3 = agcl + kno3 n(kcl) = n₂(agcl) n(caco3) = m/m = 10 г/100 г/моль = 0,1 моль n(agcl) = m/m = 57,4 г/143,5 г/моль = 0,4 моль n₁(agcl) + n₂(agcl) = 0,4 моль n₁(agcl) = 2*n(cacl2) = 2*0,1 = 0,2 моль n₂(agcl) = 0,4 моль - 0,2 моль = 0,2 моль m(cacl2) = n*m = 0,1 моль * 111 г/моль = 11,1 г m(kcl) = n*m = 0,2 моль* 74,5 моль = 14,9 г. m(смеси) = 11,1г + 14,9 г. = 26 г. ω(kcl) = m(kcl)//m(смеси)*100% = 14,9/26*100% = 57,31%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.