Составить полные и сокращенные ионные уравнение в следующих схемах(там должна быть реакция обмена) 1)na2s+hci=naci+h2s(выделяется газ) 2)kci+ba(no3)2 3)h2so4+ba(oh)2

1) na₂s+2hci=2naci+h₂s↑   2na⁺ + s²⁻+ 2h⁺ + 2ci⁻=2na⁺ + 2ci⁻ + h₂s↑   s²⁻+ 2h⁺ = h₂s↑  2)  2k⁺ + 2ci + ba²⁺ + 2no₃⁻⇄ 2k⁺ + 2no₃⁻ + ba²⁺ + 2ci⁻ 3) h₂so₄+ba(oh)₂ = baso₄↓ + 2h₂o 2h⁺ + so₄²⁻+ ba²⁺ + 2oh⁻ = baso₄↓ + 2h₂o

Как щелочной металл калий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2к + сl2 = 2кcl расставляешь степени окисления над веществами: у к и cl2 - 0, так как это простые в-ва, у к в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 окислительно-восстановительный : 2к (c.o.=0) - 2е(электрона) > 2к (c.o.=+1)    окисление 2сl (c.o.=0) +2e > 2cl (c.o. = -1)  восстановление калий  окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении к является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. со сложным в-вом: 2к + 2h2o = 2кoh + h2 с.о. калий вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2к (0)  - 2e > 2к(+1)  окисление 2h(+1) + 2e > 2h(0)  восстановление калий - восстановитель, водород - окислитель