Составить полные и сокращенные ионные уравнение в следующих схемах(там должна быть реакция обмена) 1)na2s+hci=naci+h2s(выделяется газ) 2)kci+ba(no3)2 3)h2so4+ba(oh)2

289

417

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Professor2004

Химия

4,6(4 оценок)

1) na₂s+2hci=2naci+h₂s↑ 2na⁺ + s²⁻+ 2h⁺ + 2ci⁻=2na⁺ + 2ci⁻ + h₂s↑ s²⁻+ 2h⁺ = h₂s↑ 2) 2k⁺ + 2ci + ba²⁺ + 2no₃⁻⇄ 2k⁺ + 2no₃⁻ + ba²⁺ + 2ci⁻ 3) h₂so₄+ba(oh)₂ = baso₄↓ + 2h₂o 2h⁺ + so₄²⁻+ ba²⁺ + 2oh⁻ = baso₄↓ + 2h₂o

irina030270

Химия

4,7(55 оценок)

Как щелочной металл калий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2к + сl2 = 2кcl расставляешь степени окисления над веществами: у к и cl2 - 0, так как это простые в-ва, у к в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 окислительно-восстановительный : 2к (c.o.=0) - 2е(электрона) > 2к (c.o.=+1) окисление 2сl (c.o.=0) +2e > 2cl (c.o. = -1) восстановление калий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении к является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. со сложным в-вом: 2к + 2h2o = 2кoh + h2 с.о. калий вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2к (0) - 2e > 2к(+1) окисление 2h(+1) + 2e > 2h(0) восстановление калий - восстановитель, водород - окислитель

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.