:при восстановлении оксида железа(|||) водородом, получили 11,2 кг железа.найди, сколько кг сырья потребляется.

116

412

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

spaisminGena

Химия

4,5(49 оценок)

х г х г 11200 г

fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o

n = 1 моль n = 3 моль n = 2 моль

mr = 160 г/моль mr = 2 г/моль mr = 56 г/моль

m = 160 г m = 6 г m = 112 г

х г fe2o3 - 11200 г fe

160 г fe2o3 - 112 г fe

m(fe2o3) = 160 * 11200 / 112 = 16000 г = 16 кг

х г н2 - 11200 г fe

6 г н2 - 112 г fe

m(h2) = 11200*6 / 112 = 600г = 0,6 кг

ghukasyangoar

Химия

4,7(68 оценок)

1) kf k-> koh (сильное основание) f-> hf (слабая кислота) значит, гидролиз по аниону. f+h2o< => hf+oh kf+h2o< => khf+koh (ph> 7-среда щелочная) 2)naclo na-> naoh (сильное основание) clo-> hclo (слабая кислота) значит, гидролиз по аниону сlo+h2o< => hclo+oh naclo+h2o< => nahclo+naoh (ph> 7-среда щелочная) 3)agno3 ag-> agoh (слабое основание) no3-> hno3 (сильная кислота) значит, гидролиз по катиону. ag+h2o< => agoh+h agno3+h2o< => agohno3+hno3 (ph< 7-среда кислая) 4)nh4cl nh4-> nh4oh (слабое основание) cl-> hcl (сильная кислота) значит, гидролиз по катиону. nh4+h2o< => nh4oh+h nh4cl+h2o< => nh4ohcl+hcl (ph< 7-среда кислая) 5) сa(ch3coo)2 ca-> ca(oh)2 (cильное основание) сh3coo-> ch3cooh (слабая кислота) значит, гидролиз по аниону. сh3coo+h2o< => hch3coo+oh ca(ch3coo)2+2h2o< => ca(hch3coo)2+ca(oh)2 (ph> 7-среда щелочная) 6)fe2s3 fe-> fe(oh)3 (слабое основание) s-> h2s (слабая кислота) значит, гидролиз по катиону и аниону) fe+h2o< => fe(oh)3+h s+h2o< => hs+oh h+oh< => h2o гидролиз усиливается и доходит до конца. fe2s3+6h2o-> 2fe(oh)3+3h2s (ph=7-среда нейтральная)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.