6,2 г фосфора сожгли в избытке кислорода, продует растворили в 140 мл 14%-ого раствора koh (p=1,14 г/мл). найти массовую долю соли в растворе.
102
245
Ответы на вопрос:
4p + 5o₂ = 2p₂o₅ n(p)/4 = n(p₂o₅)/2 или n(p)/2 = n(p₂o₅) p₂o₅ + 6koh = 2k₃po₄ + 3h₂o n(p₂o₅) =n(koh)/6 = n(k₃po₄)/2 n(p) = m/m = 6,2 г/31 г/моль = 0,2 моль n(p₂o₅) = n(p)/2 = 0,2 моль : 2 = 0,1 моль m(р.koh) = v(р.koh) * ρ = 140 мл * 1,14 г/мл = 159,6 г. m(koh) = ω*m(р.koh) = 0,14* 159,6 г. = 22,34 г n(koh) = m/m = 22,34/56 г/моль = 0,4 моль -- гидроксид калия взят в недостатке, так как на один моль оксида фосфора(v) расходуется 6 молей гидроксида калия , то есть на 0,1 моль p₂o₅ должно израсходоваться 0,6 моль koh. cчитаем по недостатку. n(k₃po₄)/2 = n(koh)/6 или n(k₃po₄)= n(koh)/3 = 0,4 моль: 3 = 0,13 моль m(k₃po₄) = n*m = 0,13 моль * 212 г/моль = 27,56 г. ω(k₃po₄) = m(k₃po₄)/m(р-ра) * 100% = 27, 56 г./(159,6 г + 6,2 г) * 100 % = 16,6%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Аня20001111124.02.2022 03:34
-
bodleva0607.10.2021 10:17
-
grishchenkova014.01.2023 21:54
-
Bata200305.04.2022 17:28
-
Мамиами26.03.2023 02:27
-
Лисёнка200519.03.2020 12:44
-
nasty2004b28.09.2022 00:12
-
Лейля1619.07.2022 13:32
-
borik777724.11.2021 00:05
-
CareyMahoney10.08.2021 01:35
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.