:( чему равна объем газа выделившегося при обработке избытком соляной к-ты 35 г сульфида натрия?

        35г                                                                                                      х л

    na2s        +      2 hcl      =      2nacl        +    h2s

n = 1 моль                                                                                n = 1 моль

mr = 78 г/моль                                                              vm = 22,4 л/моль

m = 78 г                                                                                  v = 22,4 л

35 г na2s        -        х л h2s

78 г na2s      -          22,4 л h2s

v(h2s) = 35 * 22,4 / 78 = 10 л

дано:

m(p-pa) = 100 g

ba(no3)2 - избыток

m(oc.) = 10.12 g

w(na2cro4) = ?

решение:

составим уравнение реакции:

na2cro4 + ba(no3)2 = bacro4(осадок) + 2nano3

рассчитаем молярную массу и кол-во моль вещества  (bacro4)

m(bacro4) =  137 + 52 + 4*16 = 253 g/mol

n(bacro4) = m(bacro4) / m(bacro4)

n(bacro4) = 10.12 / 253 = 0.04 mol 

в соответствии с уравнением реакции:

n(na2cro4) = n(bacro4) = 0.04 mol

молярная масса  (na2cro4):

m(na2cro4) = 2*23 + 52 + 4*16 = 162 g/mol

масса (na2cro4) в растворе:

m(na2cro4) = m(na2cro4) * n(na2cro4) = 162 * 0.04 = 6.48 g 

массовая доля (na2cro4)  тогда составит:

w(na2cro4) = m(na2cro4) / m(p-pa) = 6.48 / 100 = 0.0648

или в процентах:  

w(na2cro4)  = m(na2cro4) / m(p-pa) * 100% = 6.48 / 100 * 100% = 6,48%

ответ:

0,0648, или 6,48%