Объём водорода,выделяющегося при взаимодействии 146 г соляной кислоты и избытка цинковой стружки

                                              146 г                                                                    х л

    zn                +            2hcl            =        zncl2          +    h2

                                          n = 2 моль                                                    n = 1 моль

                                mr = 36,5 г/моль                                      vm = 22,4 л/моль

                              m = 73 г                                                                      v = 22,4 л

    146 г hcl        -        х л н2

    73 г hcl          -        22,4 л н2

    v(h2) = 146 * 22,4 / 73 = 44,8 л

дано:

m р-ра (agno3) = 170 г

m (осадка) = 10,7625 г

найти:

ω (agno3) - ?

решение:

1) agno3 + kcl => agcl ↓ + kno3;

2) m (agcl) = mr (agcl) = ar (ag) * n (ag) + ar (cl) * n (cl) = 108 * 1 + 35,5 * 1 = 143,5 г/моль;

m (agno3) = mr (agno3) = ar (ag) * n (ag) + ar (n) * n (n) + ar (o) * n (o) = 108 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 170 г/моль;

3) n (agcl) = m (agcl) / m (agcl) = 10,7625 / 143,5 = 0,075 моль;

4) n (agno3) = n (agcl) = 0,075 моль;

5) m (agno3) = n (agno3) * m (agno3) = 0,075 * 170 = 12,75 г;

6) ω (agno3) = m (agno3) * 100% / m р-ра (agno3) = 12,75 * 100% / 170 = 7,5%.

ответ: массовая доля agno3 составляет 7,5%..