Нужно сколько грамм сульфата натрия получится при реакции нейтрализации 360 г едкого натра с серной кислотой

Дано: m(naoh)=360г. найти: m(na₂so₄ 1.определим молярную массу гидроксида натрия : m(naoh)= 23+16+1=40г./моль. 2. определим количество вещества n в 360г. гидроксида натрия: n=m÷m n(naoh)=m(naoh)÷m(naoh)=360г÷40г./моль=9моль. 3. запишем уравнение реакции взаимодействие серной кислоты с гидроксидом натрия: h₂so₄ + 2naoh = na₂so₄ + h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из  2моль гидроксида натрия образуется 1моль сульфата натрия.  определили, что гидроксида натрия взаимодействует 9моль, значит сульфата натрия потребуется в два раза меньше моль:   n(na₂so₄) =9моль.÷2=4,5моль. 5. определим молярную массу сульфата натрия: m(na₂so₄)=23×2+32+64= 142г./моль. 6. определяем массу сульфата натрия количеством вещества  4,5моль: m=nхm m(na₂so₄)=n(naso₄) х m(na₂so₄)=4,5мольх142г./моль=639г.. 7. ответ:   из гидроксида натрия массой 360г. образуется 639г сульфата натрия.

Потому что у натрия валентность 1, а у кальция и бария 2