С60 за решение) природный газ одного из месторождений содержит метан, объёмная доля его 92%, этан 3%, пропан 1,6%, бутан 0,4%, азот(n) 2%, оксид углерода(|\/), пары воды и другие валентные газы 1%. какой объём воздуха потребуется для сжигания газа объёмом 5м^3. объёмная доля (о)кислорода в воздухе составляет 21%

При сжигании прородного газа с кислородом прореагируют только: ch4(метан),c2h6(этан),c3h8(пропан) и c4h10(бутан). формулы горения: ch4+2o2=co2+2h2o 2c2h6+7o2=4co2+6h2o c3h8+5o2=3co2+4h2o 2c4h10+13o2=8co2+10h2o. 1.сперва определим объемы газов,которые прореагируют с кислородом: 1)v(ch4)=v(природного газа)*w(ch4)=5000(1 м^3=1000 л)*92%=4600 л 2)v(c2h6)=v(природного газа)*w(c2h6)=5000*3%=150 л 3)v(c3h8)=v(природного газа)*w(c3h8)=5000*1,6%=80 л 4)v(c4h10)=v(природного газа)*w(с4н10)=5000*0,4%=20 л 2.по закону авогадро(1 моль любого газа занимает объем 22,4 л) на 1 л метана для реакции нужно 2 л кислорода(на 1 моль нужно 2 моль),значит: 1)для сжигания 4600 л ch4 требуется 4600*2=9200 л o2. 2)для сжигания 150 л c2h6 требуется 150*7/2=525 л o2 3)для сжигания 80 л c3h8 требутся 80*5=400 л о2 4)для сжигания 20 л c4h10 требуется 20*13/2=130 л o2. значит общий объем кислорода,требующийся для сжигания 5000 л природного газа 9200+525+400+130=10255 л 3.v(воздуха)=v(o2)/w(o2)=10255/21%=48833,333 л ответ: 48833,333 л.

cl2+2hi=2hcl+i22hcl+na2o=2nacl+h2onacl+agf=naf+agcl