Соль которая окрашивает пламя в желтый цвет растворили в концентрированной серной кислоте. в результате получили жидкость которая при взаимодействии с медью дает 11,2 литра бурого газа. вычислить массу исходной соли

140

398

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Россия111111111111

Химия

4,4(69 оценок)

Nano3 + h2so4(конц) = nahso4 + hno3 n(nano3) =n(hno3) 4hno3 + cu = cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o n(hno3)/4 = n(no2)/2 или n(hno3)/2 = n(no2) n(no2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль n(hno3) = 2*n(no2) =0,5*2 = 1моль m(nano3) = n*m = 1моль*85 г/моль = 85 г.

ellalavrina

Химия

4,6(77 оценок)

1) символ: na порядковый №11 2) i группа, главная подгруппа, 3 ряд, 3 малый период 3) 23na (11p,11e,12n), заряд ядра = +11. 1s2 2s2 2p6 3s1 4) число электронов на внешнем уровне = 1, незавершенный слой, 5) металл. 6) высшая степень окисления по кислороду: + 1 7) na2o - основной оксид 8) naон - гидроксид калия, основной 9) высшего летучего вородного содинения нет 1) символ: к порядковый № 19 2) i группа, главная подгруппа, 4 ряд, 4 большой период 3) 39к (19p,19e,20n), заряд ядра = +19. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4) число электронов на внешнем уровне = 1, незавершенный слой, 5) металл. 6) высшая степень окисления по кислороду: + 1 7) к2o - основной оксид 8) кон - гидроксид калия, основной 9) высшего летучего вородного содинения нет 1) символ: si порядковый № 14 2) iv группа, главная подгруппа, 3 ряд, 3 малый период 3) 28si (14p,14e,14n), заряд ядра = +14. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4) число электронов на внешнем уровне = 4, незавершенный слой, 5) неметалл. 6) высшая степень окисления по кислороду: + 4 низшая степень окисления по водороду: -4 7) sio2 - кислотный оксид 8) h2sio3 - (кремниевая кислота), кислотный 9) sih4 - силан

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.