Как составлять уравнения разложения и замещения. 1.нужен алгоритм, что с чем может соединяться и почему. что обычно образуется. на что смотреть, ну и все подробности как своими словами, ! 2. замещение, что замещается, почему? подробно и своими ! и как самому составлять уравнения разложения и замещения, какие элементы можно !

поехали. как видно тема хим. реакции, ну чтож, попробуем.

реакции замещения - есть реакциивзаимодействия простого и сложного вещества и простое вещество будет вытеснять ондо из состава сложного.

реакции замещения с кислотами:

zn + 2hcl = zncl2 + h2

правило, которое важно при реакциях металлов с кислотами - при взаимодействии активного металла с кислотой будет вытесняться водород. водород, именно водород, а не кислотный остаток. но, есть одно но. катион водорода, будут вытеснять - замещать только активные металлы, т.е. металлы которые стоят в ряду активности до водорода, это:

натрий, калий, рубидий, цезий, железо, никель, , кроме - меди, серебра, золота, ртути и платины.

и еще одно правило. из азотной кислоты водород никогда не вытесняется. будет выделятся газ - no, no2 или аммиак или соли аммония, тогда речь уже будет идти об окислительно - восстановительной реакции, а не о реакции замещения.

вот примеры реакций замещения с кислотами:

2na + h2so4 = na2so4 + h2

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

2al + 6hbr = 2 albr3 + 3h2

реакции замещения протекающие между простым веществом и солью.

правило:   простое вещество - металл, будет вытеснять из соли соответственно металл, но если он, в ряду активности металлов стоит правее него, т.е. слабее

т.е. из солей будет вытесняться металл, но если он будет правее в ряду активности 

примеры:

fe + cuso4 = feso4 + cu - медь слабее чем железо, значит железо сможет вытеснить его из соли

а вот такая реакция:

cu + feso4 =/= не пойдет, медь слабее железа и не сможет его вытеснить.

теперь алгоритм составления реакций соединения:

- смотрим на уравнение:

ni + hcl = 

- оцениваем силу металла. если он стоит в ряду активности до водорода, значит пойдет реакция замещения. если нет, значит нет.

ni - металл стоящий до водорода, значит имеет место быть реакция замещения.

- оцениваем кислоту. если у нас любая кислота, кроме азотной, значит идет реакция замещения. hcl - таковой не является, значит идет реакция замещения.

- чего заместить? как я писал выше, металл будет вытеснять водород.

- пишем реакцию:

ni + hcl = nicl2 + h2

- уравниваем ее:

ni + 2hcl = nicl2 + h2

разложения:

это такие реакции, в ходе которых идет образование более простых веществ из более сложных. к таким реакциям можно отнести - электролиз, гидролиз, пиролиз и т.п.

конкретно, о разложении.

разложению подвергается одно - сложное вещество. чаще всего разлагаются - слабые элетролиты - это нерастворимые соли и основания.

конкретно о солях.

соли разлагаются на два оксида. на оксид металла, который входит в соль и оксид неметалла,к который входит в кислотный остаток. пример:

caco3 = cao + h2o

основания разлагаются на оксид соответствующий металлу в составе основания и на воду.

пример:

cu(oh)2 = cuo + h2o

алгоритм реакции:

- смотрим на уравнение:

baso4 =t= +

- сразу определяем, какое вещество у нас - растворимое или нет. для этого есть таблица растворимости.

определили - baso4 - нерастворимая соль, значит распадается при нагревании:

- определяем, что за металл входит в состав соли - ba, определяем его оксид, для этого, смотрим на группу, в которой он находится - 2группа, смотрим какой оксид соответствует элементам этой группы - ro - значит оксид бария - bao

- кислотный остаток. у него мы отнимаем один кислород и получим тот самый оксид:

so3 - соответствует - so3

- пишем уравнение:

baso4 =t= bao + so3