1) какой из данных металлов способен восстановливать редкие металлы (титан, молибден, вольфрам) из их оксидов: а) стронций; б) барий; в) магний; г) бериллий; 2) какое утверждение является неверным: а) металлы высокой электро- и теплопроводностью; б) все металлы способны к восстановлению, но не способны к окислению; в) металлы пластичностью; г) свободные электроны в кристаллической решетке металла - электронный газ; 3) объем кислорода, необходимый для сжигания 4 моль магния, равен: а) 22,4 л; б) 11,2 л; в) 33,9 л; г) 44,8 л; 4) из железной руды, содержащей 320 кг оксида железа (iii), выплавили 134,9 кг железа. найдите выход железа в процентах от теоретического: а) 80%; б) 60%; в) 40%; г) 20%;

206

414

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dashanovikova03

Химия

4,6(94 оценок)

1)вот тут про барий не соглашусь. порылся в инете и везде магний встречается.(вариант "в")

2)тут точно не могу сказать, тк вариант "г", как мне кажется, тоже подходит, тк в металлах электроны не привязаны к своему атому, а свободно перемещаются между ними. поэтому в переносном значении, думаю, электронный газ можно использовать.

3)2mg + o2 = 2mgo

количество кислорода для 4 моль mg:

4*1/2=2моль => v(o2)=22.4*2=44.8л (вариант "г")

4) 2fe2o3 + 3с= 4fe + 3co2

n(fe2o3)=320/160=2кмоль

n(fe)=4кмоль

m(fe)=4*56=224кг

w=134.9/224*100%=60% (вариант "б")

Nastasia13z

Химия

4,5(27 оценок)

уравнение:

2li + 2h2o = 2lioh + h2

рассчитаем количество вещества лития: n = m/m = 28г/7г/моль = 4 моль

по уравнению реакции:

n(h2) = 1/2n(li) = 2моль

объем: v = vm*n = 2моль*22,4л/моль=44,8литров

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.