Какие из реакций идут до конца? напишите полные,ионные и сокращенные уравнения реакций: nacl + h2so3 > feso4 + h2so3 > pb(no3)2 + h2so3 > kno3 + h2so3 >

258

293

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

nikitagarin2

Химия

4,5(55 оценок)

2nacl + h2so4 = na2so4 + 2hcl (сокращенного уравнения реа-й не будет, потому что в процессе реакции не образовалось воды/нерастворимого осадка/не выделился газ.) feso4 + h2so3 = feso3 (осадок)↓ + h2so4 так как образовался осадок, составляем полное и сокращенное ионное уравнение: fe(2+) + so4(2-) + 2h(+) + so3(2-) = feso3 (так и остается, потому что осадок) + 2h(+) + so4(2-) полное ионное уравнение в левой и правой части уравнения находим одинаковые ионы, такие как 2h(+) и so4(2-) они взаимно уничтожаются. остается: fe(2+) + so3(2-) = feso3↓ ионное уравнение. pb(no3)2 + h2so3 = pbso3↓ (осадок) + 2hno3 опять таки составляем полное и сокращенное уравнение: pb(2+) + + 2h(+) + so3(2-) = pbso3↓ + 2h(+) + и 2h(+) взаимно уничтожаются, в итоге: pb(2+) + so3(2-) = pbso3↓ 2kno3 + h2so3 = k2so3 + 2hno3 в данном уравнении нет ни газа, ни воды, ни нерастворимого осадка, следовательно ионного уравнения быть не может : )

ДмитрийJ

Химия

4,8(8 оценок)

Реакция пройдёт до конца если образуется: газ вода осадок с начала реши их а потом посмотри на таблицу растворимости

diana0483

Химия

4,4(4 оценок)

ответ: Вроде бы 22

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.