alinakyberskaya
11.04.2022 03:42
Химия
Есть ответ 👍

Написать типичные свойства на примере соли (na2so4)

107
110
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zhannar333ta
4,5(2 оценок)

Соли  - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.1) свойства на примере na₂so₄ : 1. диссоциация водных растворов и расплавов: na₂so₄ ⇄ 2na + so₄2, обменные реакции:   другими солями  bacl₂ + na₂so₄ = baso₄↓ + 2nacl  2). свойства солей на примере других солей: 1. диссоциация в водных растворах или расплавах: naci⇄na⁺ +ci⁻ai₂(so₄)₃⇄2ai³⁺ + 3so₄²⁻2. термическое разложение. caco₃ = cao + co₂↑ ­2cu(no₃)₂ = 2cuo + 4no₂­  + o₂↑ nh₄cl = nh₃↑­  + hcl­ ↑ 3.    обменные реакции:   с кислотами    agno₃ + hcl =agcl↓ + hno₃ основаниями fe(no₃)₃ + 3naoh = fe(oh)₃↓ + 3nano₃ и другими солями   cacl₂ + na₂sio₃= casio₃ + 2nacl  4.            окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона: 2kmn⁺⁷o₄ + 16hcl⁻ = 2mn⁺²cl₂+ 2kcl + 5cl₂⁰­  + 8h₂o 5. электролиз водных растворов солей: электролиз раствора карбоната натрия: na₂co₃⇄2na⁺ co₃²⁻   натрий, как щелочной металл на катоде не выделяется, ион co₃²⁻  тоже не разряжается, как кислотный остаток кислородсодержащей кислоты. происходит электролиз воды: h₂o ⇔ h⁺ + oh⁻ катод (k⁻):   2h₂o + 2e⁻ = h₂ + 2oh⁻ анод (а⁺):     4oh⁻ - 4e⁻- = 2h²o + o₂ суммарный процесс: 2h₂o = 2h₂ + o₂ 6. электролиз расплавов солей: электролиз расплава йодида бария: bai₂ ⇔ba⁺² + 2i⁻ процесс на катоде (–)  ba⁺² + 2е  = ba⁰ процесс на аноде (+)  2i⁻ – 2е⁻ = 2l⁰,  2l⁰ = l₂ суммарный процесс: bai₂ + электролиз =ba⁰ + i₂⁰
mainaalikuliev
4,6(39 оценок)

М(cu(oh)2)=64+32+2=98 n=m/m=24.5÷98=0,25

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS