(2)укажите класс и тип взаимодействующих веществ, степень окисления составных частей молекул. закончите уравнения тех реакций, что идут. если реакция не идёт, объясните причину: 1. bao+koh 2. co2+naoh 3. al+hcl 4. al2o3+hno3 5. pbo+na2o 6. hno3+mgco3 7. v2o3+feo 8. feohcl+hcl

291

470

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

PineappleRomka

Химия

4,5(86 оценок)

1. bao+koh≠ 2.оксид углерода(iv) кислотный оксид и он взаимодействует с кислотами: co₂+2naoh = na₂co₃ + h₂o реакция обмена (co₂)⁰+2na⁺oh⁻ = na₂⁺co₃⁻² + (h₂o)⁰ 3.алюминий в ряду напряжения металлов стоит левее водорода, значит он будет взаимодействовать с кислотами: 2al+6hcl=2aici₃ +3h₂↑реакция окислительно-восстановительная al⁰+6h⁺cl⁻=ai⁺³ci₃⁻ +h₂⁰↑ алюминий восстановитель, а ион водорода окислитель 4. оксид алюминия амфотерный оксид он будет взаимодействовать как с кислотами так и со щелочами: al₂o₃+hno₃=ai(no₃)₃ + h₂o реакция обмена (al₂o₃)⁰+6h⁺no₃⁻ = 2ai⁺³(no₃)₃⁻ + 3(h₂o)⁰ 5. оксид свинца(ll) п роявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотными и щелочными : pbo+na₂o = na₂pbo₂ реакция соединения (pbo)⁰+(na₂o)⁰ = na₂⁺pbo₂⁻ 6. кислоты взаимодействуют с солями 2hno₃+mgco₃= mg(no₃)₂ +co₂↑ +h₂o реакция ионного обмена 2h⁺ + 2no₃⁻ +mgco₃= mg²⁺ +2no₃⁻ +co₂↑ +h₂o 2h⁺ +mgco₃= mg²⁺ + co₂↑ +h₂o 7. оксид ванадия(v) проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотными и щелочными , : v₂o₃+feo≠ не взаимодействует 8. основной хлорид железа -соль взаимодействует с кислотами: feohcl+hcl= feci₂ + h₂o реакция ионного обмена feoh⁺ + cl⁻+ h⁺ + cl⁻ = fe²⁺ + 2ci⁻ + h₂o feoh⁺ + h⁺ = fe²⁺ + h₂o

lucky20171

Химия

4,6(89 оценок)

1) уравнение реакции: 2) найдем количество моль: моль моль л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.