Химия: Какова молярная доля 28 грамм хлора в 100 г воды

Александр1111111254

21.08.2021 16:57

Химия

Есть ответ 👍

Какова молярная доля 28 грамм хлора в 100 г воды

155

313

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ecpert

Химия

4,5(94 оценок)

M(раствора)=128г. m(хлора)=28г. w(хлора)=28*100/128=21.875%

000Ангел000

Химия

4,4(1 оценок)

M(раствора)=128г. м(хлора)28г. w(хлора)=28*100/128=21.875%

Bihan231

Химия

4,7(15 оценок)

1. б

2. а

6. а

3. б

4. в

5. а

6. б

7. б

Объяснение:

1. Соль - соединение металла и кислотного остатка. Т.е. на первом месте должен быть металл, на втором неметалл, на третьем - кислород. Также может быть без кислорода - только металл и неметалл.

а) H₃PO₄ и HCl - кислоты, на первом месте водород

б) все соли

в) HCl, H₂CO₃ - кислоты; Mg(OH)₂ - основание

2. Карбонаты - CO₃²⁻. Ей соответствует кислота H₂CO₃ - угольная.

6. Соли бывают средними (Na₂SO₄, NaCl) и двойными (KAl(SO₄)₂)

3. Соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в кислотах, называют средними - металл и кислотный остаток:

2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂

2Li + 2HCl → 2LiCl + H₂

4. Поваренная соль имеет формулу NaCl, тут не объяснишь, тут запомнить надо.

5. Ионы Fe³⁺ имеют бурый цвет. Тут тоже не объяснить.

6. Тут надо пользоваться таблицей растворимости.

7. Нужно учитывать степени окисления.

Cu₃(PO₄)₂: медь проявляет степень окисления +2 (еще +1, но это не важно), а фосфат ион имеет заряд 3-. Формула верна.

Ca₃PO₄: кальций имеет единственную степень окисления +2 (соответствует номеру группы), фосфат ион -3. Значит, формула неверна.

H₃PO₄: водород в кислотах имеет степень окисления +1, фосфат -3 → формула верна.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.