Регистрация Спросить otvet5GPT
ldudin
24.11.2020 23:20
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте объем водорода(н.у.) который выделился при взаимодействии натрия массой 9,2 гс раствором этанола объемом 100 мл (густота 0,8г/мл) с массовой долей спирта 96%

121
385
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ПНШосннс
ПНШосннс
4,6(36 оценок)
Дано: v (c₂h₅oh)=100мл.ω% (c₂h₅oh)=98%ρ=0,8г./мл.vm=22,4л./мольопределить: v(h₂1. определяем массу раствора 100мл. этилового спирта по формуле: ρ=m ÷v, отсюда m=ρxv  m(р-раc₂h₅oh)= ρ×v (c₂h₅oh) =0,8г./мл.×100мл.=80г.2.. определяем массу этилового спирта в 80г. 98% раствора: m(c₂h₅oh)=ω%(c₂h₅oh)× m(р-раc₂h₅oh)÷100%=98%×80г.÷100%=78,4г.3. находим молярную массу этилового спирта: m(c₂h₅oh)=12x2+1x5+16+1=46г./моль4.находим количество вещества n  этилового спирта массой 78,4г.: n=m÷m    n(c₂h₅oh)=m(c₂h₅oh)÷m(c₂h₅oh)=78,4г.÷46г./моль=1,7моль. 5. запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с металлическим натрием: 2c₂h₅oh+ 2na→2c₂h₅ona + h₂ 6. анализируем уравнение реакции: из 2 моль этилового спирта образуется 1моль водорода, в условии   этилового спирта 1,7моль, значит водорода  образуется   в два раза меньше. n(h₂)=1.7моль ÷2=0,85моль.7. определим объем водорода количеством вещества 0,85моль: n=v÷vm, отсюда v=n×vm v(h₂)=n(h₂)×vm=0,85мольх22,4л./моль=19,04л.8. ответ: при взаимодействии 100мл. этилового спирта с массовой долей 98%с металлическим натрием образуется водород объемом 19,04л.
sevliekaterina2
sevliekaterina2
4,4(73 оценок)

Два исходных вещества взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение реакций Ba(2+) = SO4(2-) = BaSO4

1) нитрат бария

3) сульфат железа(III)

3 Ba(NO₃)₂ + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS