Вычислите массу ацетилена необходимого для получения уксусного альдегида в виде 80% раствора массой 110 гр. распишите

c2h2+> ch3-coh

 

1) нвходим массу уксусного альдегида по формуле

m(чистого в-ва)=m(рас-ра)*w

m(c2h4o)=0,8*110=88грамм

2)находм количество чистого вещества по формуле

n=m/m

n(ch3-coh)=88/44=2моль.

3)т.к вещества находятся в мольных соотношениях как 1: 1, следовательно n(c2h2)=n(ch3-coh).

тогда по формуле нахождения массы m=m*n, находим массу ацителена

m(c2h2)=2*26=52грамма

ответ: 52 грамма.

1. s-so2-h2so3-k2so3-na2so3 a) s+o2=so2  -  реакция соединения б) so2+h2o=h2so3  - реакция соединения в) h2so3+k2o=k2so3+h2o - реакция обмена г)   h2so3+na2o=na2so3+h2o - реакция обмена 2.а1. добавив кислоты, произойдёт вскипание массы (появление пузырьков)  - это выделяется углекислый газ, что доказывает, что это карбонат: (nh4)2co3+2hcl=2nh4cl+h2o+ co2a2. добавив щёлочь, образуется соль аммония, так как образуется гидроксид аммония, который нестоек и разлагается на воду и аммиак, после определяем по запаху: (nh4)2co3+2naoh=naco+h2o+2 nh3б1. качественная реакция на fe(3) - выпадение бурого осадка, на fe(2)  -  осадок тёмно-зелёный. хлор можно обнаружить с нитрата серебра, сульфаты всегда в осадок с барием, поэтому: 1.  fecl3+3naoh=nacl+fe(oh)3 2.  fecl3+3agno3=fe(oh3)3+3agcl в1. реакция взаимодействия гидросульфата натрия и гидроксида натрия с образованием сульфата натрия и воды. гидроксид натрия - концентрированный раствор. nahso4  + naoh → na2so4  + h2o