Вычислите массу ацетилена необходимого для получения уксусного альдегида в виде 80% раствора массой 110 гр. распишите

124

433

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mrhack711ozvry4

Химия

4,4(89 оценок)

c2h2+> ch3-coh

1) нвходим массу уксусного альдегида по формуле

m(чистого в-ва)=m(рас-ра)*w

m(c2h4o)=0,8*110=88грамм

2)находм количество чистого вещества по формуле

n=m/m

n(ch3-coh)=88/44=2моль.

3)т.к вещества находятся в мольных соотношениях как 1: 1, следовательно n(c2h2)=n(ch3-coh).

тогда по формуле нахождения массы m=m*n, находим массу ацителена

m(c2h2)=2*26=52грамма

ответ: 52 грамма.

Dianaasdfg

Химия

4,6(11 оценок)

1. s-so2-h2so3-k2so3-na2so3 a) s+o2=so2 - реакция соединения б) so2+h2o=h2so3 - реакция соединения в) h2so3+k2o=k2so3+h2o - реакция обмена г) h2so3+na2o=na2so3+h2o - реакция обмена 2.а1. добавив кислоты, произойдёт вскипание массы (появление пузырьков) - это выделяется углекислый газ, что доказывает, что это карбонат: (nh4)2co3+2hcl=2nh4cl+h2o+ co2a2. добавив щёлочь, образуется соль аммония, так как образуется гидроксид аммония, который нестоек и разлагается на воду и аммиак, после определяем по запаху: (nh4)2co3+2naoh=naco+h2o+2 nh3б1. качественная реакция на fe(3) - выпадение бурого осадка, на fe(2) - осадок тёмно-зелёный. хлор можно обнаружить с нитрата серебра, сульфаты всегда в осадок с барием, поэтому: 1. fecl3+3naoh=nacl+fe(oh)3 2. fecl3+3agno3=fe(oh3)3+3agcl в1. реакция взаимодействия гидросульфата натрия и гидроксида натрия с образованием сульфата натрия и воды. гидроксид натрия - концентрированный раствор. nahso4 + naoh → na2so4 + h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.