Регистрация Спросить otvet5GPT
kravcovleonid5
28.05.2023 22:13
Химия
Есть ответ 👍

Скорость какой реакции наибольшая? а)li+h2o b)na+h2o c)k+h2o d)ca+h2o e)rb+h2o

155
314
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

даниля3
даниля3
4,5(1 оценок)
Чем ниже по группе и левее по периоду находится щелочной металл,тем он быстрее и активнее будет реагировать с водой: значит ответ: е)2rb+2h2o=2rboh+h2.
dimabahov33
dimabahov33
4,4(28 оценок)

1.

для начала составим уравнение реакции:

2na + 2h₂o = 2naoh + h₂↑

теперь найдём массу чистого натрия. для этого умножим массу технического на процент чистого (100% - 10% примесей = 90%):

40г * 0,9 = 36 г

теперь найдём кол-во вещества натрия и его гидроксида:

ν = m/m

молярная масса равна сумме атомных масс элементов, входящих в соединение (есть в таблице менделеева):

na -- 23 г/моль

naoh = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

ν na = m na / m na

ν na = 36 г / 23 г/моль = 1,57 моль

ν na = ν naoh

m naoh = ν naoh * m naoh

m naoh = 1,57 моль * 40 г/моль = 62,8 г.

ответ: 62,8 г.

2.

уравнение реакции:

na₂s + 2hcl = 2nacl + h₂s↑

масса чистой соляной кислоты:

60 * 0,2 = 12 г

молярная масса соляной кислоты:

m hcl = 1+35,5=36,5 г/моль

кол-во вещества соляной кислоты:

ν hcl = m hcl / m hcl

ν hcl = 12 г / 36,5 г/моль = 0,33 моль

по уравнению реакции, сероводорода в 2 раза меньше, чем соляной кислоты:

0,33 моль / 2 = 0,165 моль

один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 литра. следовательно,

0,165 моль * 22,4 л/моль = 3,7 л

ответ: 3,7 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS