Есть ответ 👍

Какой объем хлора ( н.у.) потребуется для вытеснения всего иодаиз 300 г. 15%-ного иодида калия ? какое количество новой соли при этом образуется ? нужна

167
490
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

seilkhan2006
4,4(96 оценок)

- уравнение:  

- рассчитаем массу соли в растворе:   = 0,15*300г = 45 грамм

- рассчитаем количество веществаиодида калия:

= 0,27моль

- по уравнению реакции: моль

- рассчитываем объем: литра

- количество вещества соли - хлорида калия, по уравнению реакции равняется количеству вещества иодида калия = 0,27моль 

Stapanmm
4,4(34 оценок)

        0,5 моль                                                                                                        х г

      cacl2        +          na2co3    =      2nacl      +      caco3

n = 1 моль                                                                                                    n = 1 моль

                                                                                                                                  м = 100 г/моль

                                                                                                                                  m = 100 г

0,5 моль cacl2        -        х г сасо3

1 моль cacl2            -      100 г сасо3

m(caco3) = 0,5 * 100 / 1 = 50 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS