Вычислите объемные доли газов в смеси, состоящей из 0,4г he и 17,6г co2 (н. последовательно, через запятую укажите доли (а не проценты), с точностью до десятых.дробную часть от целой отделяйте с запятой.

Сперва определим объемы газов: v(he)=n*vm=m/m*vm=0,4/4*22,4=2,24 v(co2)=n*vm=m/m*vm=17,6/44*22,4=8,96 w(объемная доля he)=v(he)/v(смеси)=2,24/(2,24+8,96)=0,2 w(объемная доля co2)=1-w(he)=1-0,2=0,8 ответ: 0,2; 0,8.

Пишем уравнения реакций: na2o+h2o=2  naoh k2o+h2o=2  koh (в принципе, они аналогичны) koh+co2=khco3 naoh+co2=nahco3 моли углекислого газа: 17,6/44=0,4 моль мы знаем, что масса смеси равна 31,2 г, а масса поглощенного углекислого газа - 17,6. молярная масса оксида натрия равна 62, а оксида калия - 94.  на основе этого составим систему уравнений: пусть х-моли оксида натрия, а у-моли оксида калия. тогда: первое уравнение:   62х+94у=31,2  второе составляется исходя из уравнений: (х+у)х44=17,6 решаем систему удобным способом, получаем значения: х=0,2 моль, следовательно, масса оксида натрия  равна 62х0,2=12,4 г. у=0,2 моль,значит, масса оксида калия равна 94х0,2=18,8, а его массовая доля 18,8/31,2*100%=60,256% ответ: масса оксида натрия=12,4 г, массовая доля оксида калия - 60,256%