Найти массу фосфора , который сгорел взаимодействуя с 16г. кислорода

  х г                              16 г

    4p            +          5o2          =      2p2o5

n = 4 моль        n = 5 моль

mr = 31 г/моль mr = 32 г/моль

m = 124 г                  m = 160 г

х г р      -      16 г о2

124 г р -    160 г о2

m(p) = 124 * 16 / 160 = 12,4 г

Объяснение:

1)3H2O2 + 2KMnO4 → 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

2O(-2)-2e→O2(o) -Восстановитель, окисление

Mn(+7)+3e→Mn(+4) -Окислитель, восстановление

2)2 KMnO4 + H2O2 + 2 KOH → 2 K2MnO4 + O2 + 2 H2O

2 Mn(+7)+ 2 e- → 2 Mn(+6) - окислитель, восстановление

2 O(-1) - 2 e- → 2 O(0) - восстановитель, окисление

3)KMnO4 + 5 SO2 + 2 H2O → K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4

2 Mn(+7) + 10 e- → 2 Mn(+2) - окислитель, восстановление

5 S(+4) - 10 e- → 5 S(+6) - восстановитель, окисление

4)K2Cr2O7 + 3 Na2SO3 + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 Na2SO4 + 4 H2O

3 S(+4) - 6 e- → 3 S(+6) - восстановитель,окисление

2 Cr(+6)+ 6 e- → 2 Cr(+3) - окислитель,восстановление