Сколько грамм составляет 0.2 моль h2so4

Не трудно рассчитать, если знать что: молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквивалентов данного вещества. если для вещества x фактор эквивалентности равен: fэкв (x) = 1/z*, то молярную массу эквивалента м (1/z*x) можно вычислить из соотношения м (1/z*x)= 1/z* m(x). например: m(l/2h2s04) = 1/2m(h2s04) = 1/2 • 98 г/моль = 49 г/моль. молярная концентрация эквивалентов соединения x обозначается как c(fэквx) моль/дм3. эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. например, c(1/2h2so4) = 0,1 моль/дм3; это означает, что 1 дм3 раствора содержит 0,1 моль эквивалентов серной кислоты, т. е. 4,9 г h2so4. если молярная концентрация эквивалентов вещества x составляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным. например, если с (1/5кмn04) = 1 моль/дм3, то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. кмпо4). из других способов выражения содержания вещества в аналитической чаще используют титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу, массовую долю.

Fecl3 : железо +3 хлор -1 kclo3: кислород -2 калий +1 хлор +5  h2so4: водород +1 сера +6 кислород -2 nh3: азот -3 водород +1 kbr: калий +1,бром -1 памятка: кислород -2(искл h2o2,of2,) металлы всегда плюс и по валентности водород: с металлами -1,с неметаллами +1 галогены(хлор,бром,фтор,йод): -1 остальные в-ва находятся по уравнению(их вскоре тебе придется учить) kclo3 +1+*3)=0 +1+x-6=0 x-5=0 x=5-с.о ок-ния хлора