H2o-> h2-> hcl-> alcl3-> al (oh)3-> al2(so4)

2h2o =2 h2 + o2

h2 + cl2 = 2hcl

6hcl + al2o3 = 2alcl3 + 3h2o

alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl

2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o

Фосфор взаимодействует с металлами как окислитель, образует фосфиды: 2p + 3ca ––> ca3p2, 2p + 3mg ––> mg3p22. с неметаллами как восстановитель: 2p + 3s ––> p2s3, 2p + 3cl2 ––> 2pcl3. в) взаимодействие со сложными веществами: взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует (является и окислителем и восстановителем) : 4р0 + 6н2о ––> р–3н3 + 3н3р+1о2 (фосфорная кислота) p0 +3e– ––> р–3 окислитель (процесс восстановление) p0 – e– ––> р+1 восстановитель (процесс окисление) в растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4р0 + 3koh + 3н2о ––> р–3н3 + 3kн2р+1о2. p0 + 3e– ––> р–3 окислитель (процесс восстановление) p0 – e– ––> р+1 восстановитель (процесс окисление) сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3p0 + 5hn + 5o3 + 2h2o ––> 3h3p + 5o4 + 5n + 2o; p0 – 5e– ––> р+5 восстановитель (процесс окисление) n+5 +3e– ––> n+2 окислитель (процесс восстановление) 2p + 5h2so4 ––> 2h3po4 + 5so2 + 2h2o. реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6p + 5kclo3 ––> 5kcl + 3p2o5 всегда !