Регистрация Спросить otvet5GPT
NikitaSuperkryt228
25.03.2023 13:26
Химия
Есть ответ 👍

H2o-> h2-> hcl-> alcl3-> al (oh)3-> al2(so4)

266
493
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

beisbue38
beisbue38
4,7(98 оценок)

2h2o =2 h2 + o2

h2 + cl2 = 2hcl

6hcl + al2o3 = 2alcl3 + 3h2o

alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl

2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o

znania53
znania53
4,4(10 оценок)
Фосфор взаимодействует с металлами как окислитель, образует фосфиды: 2p + 3ca ––> ca3p2, 2p + 3mg ––> mg3p22. с неметаллами как восстановитель: 2p + 3s ––> p2s3, 2p + 3cl2 ––> 2pcl3. в) взаимодействие со сложными веществами: взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует (является и окислителем и восстановителем) : 4р0 + 6н2о ––> р–3н3 + 3н3р+1о2 (фосфорная кислота) p0 +3e– ––> р–3 окислитель (процесс восстановление) p0 – e– ––> р+1 восстановитель (процесс окисление) в растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4р0 + 3koh + 3н2о ––> р–3н3 + 3kн2р+1о2. p0 + 3e– ––> р–3 окислитель (процесс восстановление) p0 – e– ––> р+1 восстановитель (процесс окисление) сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3p0 + 5hn + 5o3 + 2h2o ––> 3h3p + 5o4 + 5n + 2o; p0 – 5e– ––> р+5 восстановитель (процесс окисление) n+5 +3e– ––> n+2 окислитель (процесс восстановление) 2p + 5h2so4 ––> 2h3po4 + 5so2 + 2h2o. реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6p + 5kclo3 ––> 5kcl + 3p2o5 всегда !

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS