Не могу разобраться с уравнениями реакций и рассьавнением коэффициентов,

ну беспокоиться тут действительно нечего, я попробую разобраться.

для начала разберемся, что вообще есть реакция?

реакция - это явление, при котором происходит превращение одних веществ в другие.

в неорганической различают четыре типа реакций:

1 - реакции соединения 

2 - реакции разложения

3 - реакции замещения

4 - реакции обмена

теперь как их уравнивать - это самый геморрой.

для этого, давно, дяденька ломоносов вывел закон сохранения массы вещества.

он звучит так:

число элементов в левой части уравнения должно равняться числу элементов в правой части уравнения - это в искаженно виде. теперь на практике:

возьмем простейшую реакцию образования воды:

как работает этот закон. сначала мы смотрим на левую часть уравнения, выписываем на черновик количество водородов и кислородов:

h = 2 у нас же ведь h2

o = 2                             o2

выписали, глазеем на правую часть уравнения:

там мы имеем воду -h2o

выписываем число водородов и кислородов:

h = 2

o = 1

вот теперь начинает работать закон сохранения массы вещества, у нас число водородов в левой части должно быть равно числу водородов в правой части. смотрим и там и там по два, все бы хорошо, но в игру вступает кислород, в левой его 2, а в правой его один - ! что нужно делать. ни в коем случае не ! все просто, мы количество воды умножаем на 2, т.е. мы перед водой ставим 2, при этом, число каждого элемента увеличится в 2 раза.

имеем теперь:

сравниваем, опять провал, на этот раз водорода в правой   части 4, а в левой всего 2, что нужно сделать, правильно, перед водородом нужно поставить двойку, т.е. мы увеличиваем число водорода в два раза, но только ! ведь у нас h2 тут только водород, кислород не !

на выходе имеем:

вот так! я могу в лс кинуть немного простых уравнений для практики, но это если есть желание, если оно есть

Простые вещества: N2, K

Сложные вещества; AlN, H2SO4, HCl

1 - б.г

2 - а.в.д