Сообщение по на тему (роль оксидов в природе)

оксиды и соли - , самые распространенные соединения, большинство элементов на поверхности земли можно встретить в виде оксида либо соли.окиси железа (ii) и (iii)окись кремнияокись водорода (просто вода)окись алюминияокись углерода (iv) - углекислый газсоли не буду перечислять.что касается оснований, они встречаются куда реже

оксиды широко распространены в природе. в больших кол-вах встречаются н2о и sio2.многие оксиды образуются при взаимод. простых в-в с  кислородом  (li2o, сао, la2o3, so2  и оксидыметаллов  обычно получают термич. разложением  гидроксидов,  карбонатов,  нитратов  и др.  солейкислородсодержащих к-т (напр., сасо3  сао + со2), анодным  окислением металлов, оксиды  неметаллов  -окислением  кислородом  водородсодержащих соед.  неметаллов  (напр., 2h2s 4+ 3о2    2so2  + 2h2o). в пром-сти в больших кол-вах получают сао, аl2о3, mgo, so3, co, co2, no и другие оксиды. используют оксиды какогнеупоры  (sio2, mgo, al2o3  и   адсорбенты  (sio2-сшгака-гель, аl2о3  и   катализаторы  (v2o5, al2o3  и в произ-ве строит. материалов, стекол,  фарфора,  фаянса, магн. материалов,  пьезоэлектриков  и др. оксиды  металлов  (fe, ni, al, sn и в произ-ве  металлов, оксиды  неметаллов  (напр., s, р, n)- в произ-ве соответствующих к-т.

al2o3=> o3(-2) al2(+3)

h3po4=> h3(+1) p(+5) o4(-2)

kmno4=> k(+1) mn(+7) o4(-2)

k2mno4=> k2(+1) mn(+6) o4(-2)

nh3=> n(-3) h(+1)

mgo=> mg(+2) o(-2)

fecl3=> fe(+3) cl3(-1)

kclo3=> k(+1) cl(+5) o3(-2)

!