Какой объем углекислого газа выселиться при обжиге 500т известняка, содержащего 0,1 массовую долю примесей

450 000 моль                                                                    х моль

сасо3 = (над равно t) сao + co2 (газ, стрелка вверх)

1 моль                                                                                          1 моль

найдем массу известняка без примесей

500 т = 500 000 кг = 500 000 000 г

0,1 - это 10%

500 000 000 г - 100%

х      г                           - 10%

х = 50 000 000(г) - это масса примесей

m чистого (сасо3) = 500 000 000 г - 50 000 000 г = 450 000 000 г

n = m/m

m(caco3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

n(caco3) = 450 000 000 г / 100 г/моль = 450 000 моль

n(caco3) = n(co2) = 450 000 моль

v = vm*n

v(co2) = 22,4 дм3/моль * 450 000 моль = 10 080 000 дм3 (или 10 080 000 л)

ответ: 10 080 000 дм3 (или 10 080 000 л)

а) Mn2O3 (восст-ь) + KClO3 (окис-ь) + 2K2CO3 = 2K2MnO4 + KCl + 2CO2, элек. баланс:

2Mn+3 -6e- = 2Mn+6 | 6 | 1 |

| 6 |

Cl+5 +6e- = Cl-           | 6 | 1 |;

тип ОВР - межмолекулярная;

б) 2Fe(NO3)3 (окис-ь) + 25Fe (восст-ь) + 30H2SO4 = 27FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 18H2O, элек. баланс:

2Fe+3 +2e- = 2Fe+2

6N+5 +48e- = 6N-3     | 50 |  1  |

| 50 |

Fe -2e- = Fe+2            |  2  | 25 |;

тип ОВР - межмолекулярная+конмутация;

в) 2P2O3 (и окис-ь и восст-ь) + 3Sr(OH)2 = 3SrHPO4 + PH3, элек. баланс:

P+3 -2e- = P+5 | 2 | 3 |

| 6 |

P+3 +6e- = P-3 | 6 | 1  |;

тип ОВР - дисмутация.