1)по предложенной схеме составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции ионного обмена. рассчитайте мэк веществ, вступивших в реакцию. ca(oh)2 + h3po4 → cahpo4 + … 2)рассчитайте объем водорода (н. который потребуется для восстановления 100 г оксида, массовая доля металла в котором ω. вычислите молярную массу эквивалента металла и с периодической системы элементов, определите металл. ω,% =66,65 3) оксид металла содержит 28.65% кислорода, а соединение того же металла с галогеном – 48.72% галогена. рассчитайте молярную массу эквивалентов галогена.

248

358

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nargiska96p0c77t

Химия

4,5(69 оценок)

1а) ca(oh)2 + h3po4 = cahpo4 + 2h2o, 1б) ca2+ + 2oh- + 2h+ + (hpo4)2- = cahpo4 + 2h2o, 1в) в данной рио обр-я кислая соль, при этом осн-е ca(oh)2 отщепляет 2 иона oh- и его м экв. = 74/2 = 37 г/моль, а к-та h3po4 отщепляет 2 иона h+ и ее м экв. = 98/2 = 49 г/моль; 2) m o в 100 г оксида = 100-66.65 = 33.35 г, м экв. o в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з. экв-в м экв. me = 66.65/(33.35/8) = 16 г/моль; такой м экв. соотв-т титан (m = 48 г/моль = 16*3) в ti2o3 и молибден (m = 96 г/моль = 16*6) в moo3, но h2 будет восст-я до me только moo3; v экв. h2 = 22.4/2 = 11.2 л, поэтому, по з. экв-в для восст-я 100 г оксида потребуется 11.2*(100/(16+8)) = 46.67 л h2; 3) м экв. o в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з.экв-в, м экв. me = (100-28.65)/(28.65/8) = 19.92 г/моль; тогда опять по з. экв-в, м экв. галогена составит 48.72*(19.92/(100-48.72)) = 18.93 г/моль.

laralarisa1

Химия

4,4(65 оценок)

Решение во вложении

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.