Дописать уравнения действий: sio2+h2no3 na2co3+hci hf+mgci2

дано:

m(техническогоcac₂)=50г.

ω%(примесей)=16%

ω%(выхода газа от теорет. возможного)=90%

vm=22,4л./моль

v(c₂h₂

1. определим массу примесей     технического карбида кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. cac₂) ÷ 100%=16%×50г.÷100%=32г.

2. определяем массу чистого карбида кальция:

m(cac₂)=m(техн. cac₂)-m(прим.)=

50г.-32г.=18г.

3. находим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 18г.:

m(cac₂)=40+12x2=64г./моль

n(cac₂)=18г.÷64г./моль=0,28моль

4. запишем уравнение реакции взаимодействия кабида кальция с водой:

cac₂ + 2h₂o = c₂h₂ + ca(oh₂)

5.   анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена

по условию дано 0,28моль карбида кальция, значит и ацетилена образуется 0,28моль.

n(c₂h₂) = 0,28моль

6. определим объем теоретического выхода ацетилена:

v(c₂h₂)=n(c₂h₂) x vm = 0,28мольx 22,4л./моль=6,272л.

7. 5.определяем объем выхода ацетилена от теоретически   возможного:

v(c₂h₂)= ω%(выхода газа от теорет. возможного)   х v(c₂h₂)÷100%=

90%×6,272л.÷100%=5,6л.

6.ответ: объем ацетилена 5,6л.