Определить о или явлении идет речь? 1. пересыпание песка в часах. 2. свечение лампочки. 3. тачание льда. 4. радуга. 5. опыт "вулкан" 6. диффузия марганцовки 7. салют. 8. растворение сахара в воде. 9. обугливание крахмала при нагревании. 10. почернение медного кольца. 11. выпрямление волос с реагентов. 12. сход лавины в горах. 13. преломление света призмой. 14. взаимодействие уксуса с мелом. 15. фотосинтез в растениях 16. полярное сияние 17. горение свечи 18 молния. 19. кипение азота на воздухе. 20. таяние кубиков льда в бокале. прошу много

явления: 1, 2, 3, 4,  8, 12, 13, 16, 20

: 5, 6, 7,9, 10, 11, 14, 15, 17,18, 19

1. влияние природы реагирующих веществ на скорость реакций скорость реакции зависит от многих факторов. один из них – природа реагирующих веществ. проведем в одинаковых условиях реакции с цинком двух разных кислот. в сосуды ландольта наливаем растворы уксусной и серной кислот одинаковой концентрации. во второе колено обоих сосудов помещаем по две одинаковые гранулы цинка. приливаем кислоты к цинку. объем выделяющегося газа определяем по уровню жидкости в приборе. газ интенсивнее выделяется в сосуде с серной кислотой, здесь реакция идет значительно быстрее. серная кислота – более сильная кислота по сравнению с уксусной. мы убедились в том, что природа вещества влияет на скорость реакции. h2so4 + zn = znso4 + h2↑ 2ch3cooh + zn = (ch3coo)2 + h2↑ оборудование: сосуды ландольта, мензурки, воронки, пинцет, прибор для определения скорости реакций. техника безопасности. требуется осторожное обращение с растворами серной и уксусной кислот. в результате реакции образуется горючий газ водород: рядом не должно быть открытого пламени. 2. влияние концентрации реагирующих веществ.при повышении концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ скорость реакции возрастает в соответствии с кинетическим уравнением. рассмотрим общее уравнение реакции: aa +bb = cc + dd. из кинетического уравнения уравнения нетрудно установить смысл коэффициента пропорциональности k, называемый константой скорости реакции. она численно равна скорости реакции, когда концентрация каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л. константа скорости зависит от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентраций. 3.влияние температуры. реакции, протекающие в гомогенных системах (смеси газов, жидкие растворы), осуществляется за счет соударения частиц. однако, не всякое столкновение частиц реагентов ведет к образованию продуктов. только частицы, повышенной энергией - активные частицы, способны осуществить акт реакции. с повышением температуры увеличивается кинетическая энергия частиц и число активных частиц возрастает, следовательно, реакции при высоких температурах протекают быстрее, чем при низких температурах возрастание реакции при высоких температурах протекают быстрее, чем при низких температурах скорости реакции при нагревании в первом приближении подчиняется следующему правилу: при повышении температуры на 10 0с скорость реакции возрастает в два - четыре раза. зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом вант - гоффа. правило вант - гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции. 4.влияние катализатора. катализаторы - это вещества, которые повышают скорость реакции. они вступают во взаимодействие с реагентами с образованием промежуточного соединения и освобождается в конце реакции. влияние, оказываемое катализаторами на реакции, называется катализом.по агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества, следует различать: гомогенный катализ (катализатор образует с реагирующими веществами гомогенную систему, например, газовую смесь; гетерогенный катализ (катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах; катализ идет на поверхности раздела фаз). 5. влияние размеров поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакций если в реакции кроме жидкости (или газа) участвуют твердые вещества, площадь их поверхности влияет на скорость реакции. чем больше поверхность твердых тел, тем больше и поверхность соприкосновения реагирующих веществ, и выше скорость реакции. расплющим гранулы цинка – площадь их поверхности увеличится. проведем в одинаковых условиях две одинаковые реакции цинка с раствором серной кислоты.