На сплав алюминия и меди массой 10 г. подействовали избытком соляной кислоты. при выделения 6,72 газа. вычислите массовые доли компонентов сплава.

214

445

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nyragka

Химия

4,8(9 оценок)

Дано: m(сплава ai+cu)=10г. v(h₂)=6,72л. vm= 22,4л./моль ω( ω( 1. запишем уравнение реакции алюминия с соляной кислотой (медь с соляной кислотой не взаимодействует): 2ai + 6hci = 2aici₃ +3h₂ 2. определим количество вещества n водорода в 6,72л. n=v÷vm n(h₂)=v(h₂)÷vm= 6,72л.÷22,4л./моль=0,3моль 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 0,3моль водорода то в реакцию вступит: n(ai) =2мольх0,3моль÷3моль=0,2моль алюминия 5. находим молярную массу алюминия и массу его количеством вещества 0,2моль: m(ai)=27г./моль m(ai)=n(ai)×m(ai)=0,2моль×27г./моль=5,4г. алюминия. 6. определяем массу меди в смеси: m(cu ) = m(смеси cu и ai) -m(ai)=10г.-5,4г.=4,6г. меди. 7. определяем массовую долю меди смеси: ω(cu)=m(cu ) ÷ m(смеси cu и ai)=4,6г.÷10г.= 0,46 или ω%= ω(cu)×100%=0,46×100%=46% 8.определяем массовую долю алюминия в смеси: ω(ai)=m(ai)÷m(смеси cu и ai)=5,4г.÷10г.=0,54 ω%(ai)=ω(ai)×100%=0,54×100%=54% 9. ответ: в смеси массовые доли: меди 0,46 или 46% и алюминия 0,54 или 54% .

VASEK191911

Химия

4,5(4 оценок)

ответ:Б)

Объяснение:ответ б сто процентів

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.