Масса h3po4 = 9,8 грамм. масса naoh=8 грамм. определите массу получившейся соли.

246

461

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

karinatan12354

Химия

4,6(57 оценок)

1)составим реакцию окисления магния: 2mg+o2=2mgoa)количество прореагировавшего кислорода o2 равно 11,2/22,4 и равно 0,5 моль; m(o2)=m(o2)*v=32г/моль*0,5моль=16гмолярные отношения v(o2)/v(mg)=0,5, отсюда v(mg)=1 моль вещества, что в граммах составляет: m(mg)=m(mg)*v=24г/моль*1моль=24 гмасса оксида магния (mgo) по закону сохранения масс равна 24+16=40гб)если образовалось 8г оксида магния, то количество вещества v(mgo)=m(mgo)/m(mgo)=8г / 40г/моль=0,2 моль.в свою очередь из уравнения реакции видно, что v(mgo)=v(mg)=0,2 моль, что с успехом переводим в граммы: 0,2*24=4,8г, и остаток массы реактивов идет на кислород: 8-4,8=3,6г кислорода (o2)в)если израсходовано 2 моль магния, то по реакции получено и 2 моль его оксида, а это: 2 моль магния= 2*24=48г2 моль оксида магния=2*40=80гна кислород приходится 80-48=36г2)если понимать, что 4,9 цифра обозначает граммы, то напишем уравнение : 3naoh+h3po4=na3po4+3h2onaoh-гидроксид натрия,h3po4-ортофосфорная кислотас учетом того, что необходима реакция полного взаимодействия (без образования основных или кислых солей), то найдем количество вещества ортоф. к-ты: v(h3po4)=m(h3po4)/m(h3po4)=4,9г / 98г/моль=0,5 мольмолярные отношения в реакции таковы: v(naoh)/v(h3po4)=3по это звучит так: гидроксида натрия должно быть в 3 раза больше чем ортофосфорной кислоты.. а что же у нас по условию? гидроксида натрия 0,2 мольортофосфорной кислоты 0,5 моль..так что все в порядке. для нейтрализации щелочи кислоты хватит!

kamillaakhmetz

Химия

4,7(44 оценок)

а) cl2

б) hcl

в) nacl, nh4cl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.