Сохраняются ли индивидуальные свойства веществ в смеси? пример

1.чистые вещества состоят из частиц одного вещества. смеси включают в себя два и более веществ.  2. встречаются но очнь редко.  3.смеси бывают однородные и неоднородные. однородные-раствор сахара, соли, щелочи, кислот. неоднородные делятся на суспензии и эмуьсии. суспензии- мел, песок, глина и т. д. эмуьсии- бензин, нефть и т. д.  4.в однородных смесях, в отличие от неоднородных, отдельные частицы не обнаруживаются.  5.в смесях вещества сохраняют свои индивидуальные свойства, поэтому их можно разделить.  6.снег и лёд  7. чистые вещества-водяной пар, медная проволока.  смеси-воздух, бензин, гвоздь, поваренная соль.  8.сходство- они состоят только из частиц 1-ого вещества, а различие не знаю  9.однородные-молоко, мёд, а остольное неоднородное  10.отстаивание, фильтрование, перекристаллизация, перегонка или дистилляция.  11.с перегонки. становится водяным паром а потом превращается в чистую воду

Извиняюсь, что по . nh3+hno3=nh4no3 так как указан вес только азотной кислоты значит считаем, что аммиак в избытке и расчет выхода соли рассчитываем по азотной кислоте. моль вес азотной кислоты hno3=1+14+16*3=63 моль вес нитрата аммония nh4no3=14+4+14+16*3=80 далее пропорция: 63       -         80 126     -           х х=126*80/63=160 граммов. а так как выход составляет 80% (0,8) то 160*0,8=128 граммов. ответ: масса нитрата аммония 128 граммов. p.s. это можно решить и в уме. масса азотной кислоты составляет 2 моля (1 моль 63 грамма), коэффициенты реакции 1 и значит мы получим 2 моля нитрата аммония. его моль вес 80, значит выход будет 80*2=160. ну а затем 160 так же умножаем на 0,8 и получаем 128 грамм.