Надо! 1) определите молярную концентрацию раствора h3po4, в 5000 мл которого содержиться h3po4 массой 9,8 г. 2) методом электронного подберите коэффициенты окислительно-восстановительных реакций: а) k2cr2o7 + hcl = crcl3 + cl2 + kcl + h2o б) mg + h2so4 (концентр.)

258

341

Ответы на вопрос:

4,8(26 оценок)

1) с=n/v

n=m/m=9,8/98=0,1 моль

5000мл = 5 л

c=0,1/5=0,02 моль/литр

k2cr2o7+14hcl=2crcl3+3cl2+2kcl+h20

cr(ст окисл +6) + 3е=cr( ст окисл +3) i 3 i 2

2cl( ст окисл -1) - 2е=сl2(ст окисл 0) i 2 i 3

mg+2h2so4=mgso4+so2+2h20

mg(ст окисл 0) - 2е=mg(ст оксл +2) i 2 i 1

s(ст окисл +6) + 2e=s(ст окисл +4) i 2 i 1

4,5(3 оценок)

2)k2cr2o7+ 14hcl=2crcl3+3cl2+2kcl+7h2o

cr^+6 +6e=2cr^+3 1

2cl^-1 -2e=cl2 3

4,5(71 оценок)

caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o + co2

ν(hno3) = 2ν(co2)

v(co2) = v(co2)/vм = 0,224/22,4 = 0,01 моль

ν(hno3) = 0,02 моль

m(hno3) = m × ν = 0,02 × 63 = 1,26 г

n(hno3 в р-ре) = m(hno3)/m(р-ра) = 1,26/75 = 0,0168 = 1,68 %

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.