При разложении одного образца оксида ртути ( ii) hgo из 2,16 г его получено 2,00 г ртути, а из 2,63 г другого образца - 2 435 г. подтверждается ли этими данными закон постоянства состава. , с полным объяснением, прошу. заранее !

закон постоянства состава-любое определенное чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же хим элементов, причем отношения их масс постоянны

следовательно, из выше преведенных данных можно выразить количество

n1(hgo)=2,16/216=0,01 моль

n2(hgo)=2,63/216=0,012 моль

по уравнению реакции 2hgo=2hg+o2

видно, что количество ртути эквивалентно хим количеству оксида ртути по стехиометрии и исходя из этого находим(подтверждаем условие) массы

m1(hg)=200*0,01= 2,00 г

m2(hg)=200*0,012=2,435 г

исходя из этого можно убедиться, что молярная(атомная, молекулярная) масса соединений играет большую роль, точнее соотношение этих масс. и так как молярная масса для одного и того же соединения постоянна, то можно считать, что данные закон постоянства состава

C(көміртегі)

Объяснение:

Көміртек II период, IV топтың негізгі топшасының элементі, реттік нөмірі 6.