vasviktor

31.08.2022 00:21

Есть ответ 👍

Решить (избыток, недостаток) 1)смешали 29.25г nacl 20% и 117г agno3 17%. определить массу осадка. 2)смешали na2co3 20г ω=5.3 с раствором cacl2 30г ω=5.55. определить массу осадка. 3)раствор cacl2 c ω=12.5 и k2co3 m=552г 5%. определить массу осадка. буду .

158

343

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Chelovek987654321

Химия

4,4(23 оценок)

№1

- уравнение: nacl + agno3 = nano3 + agcl

- масса хлорида натрия в растворе:

m(nacl) = w*m(раствора) = 0,2*29,25г = 85,5г

- рассчитаем количество вещества хлорида натрия:

n = m/m = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль - недостаток

- рассчитаем массу нитрата серебра в растворе: m(agno3) = w*m(раствора) = 0,17*117г = 19,89 г

- рассчитаем количество вещества нитрата серебра: n = m/m = 19,889г/170г/моль = 0,117гмоль - избыток

- по уравнению реакции:

n(agcl) = n(nacl) = 0.1 моль

- рассчитаем массу осадка: m = n*m = 0,1моль*143,5г/моль = 14,35 грамм

№1

собственно аналогична первой:

- уравнение:

na2co3 + cacl2 = caco3 + 2nacl

- рассчитаем массу карбоната натрия: m(na2co3) = w*mраствора = 0,053*20г = 1,06г

- рассчитаем количество вещества соли: n = m/m = 1,06г/106г/моль = 0,01моль - недостаток

- рассчитаем ммассу хлорида кальция в растворе:

m(cacl2) = w*mраствора = 0,0555*30г = 1,66г

-рассчитаем количество вещества:

n = m/m = 1,66г/111г/моль = 0,015моль - избыток

- по уравнению реакции:

n(caco3) = n(na2co3) = 0,01моль

- масса осадка: m = n*m = 0,01моль*100г/моль = 1грамм

а вот третью , ты видимо недописал, потому что, чтобы ее решить, мне нужно знать массу раствора cacl2

Карапиди

Химия

4,5(95 оценок)

Объяснение:

Валентных электронов 5. Протонов 15, нейтронов 16, что дает массовое число 31 соответствующее наиболее распространенному изотопу фосфора.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.