Вычислите массу натрия получающегося при реакции разложения хлорида натрия (под действием электрического тока) массой 100 кг если потери металла составляют 5 %
Ответы на вопрос:
1709 моль х моль
2nacl > (над стрелкой нарисуй молнию) 2na + cl2
2 моль 2 моль
найдем количество хлорида натрия:
v = m/m
m(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
100 кг = 100 000 г
v(nacl) = 100 000 г / 58,5 г/моль = 1709 моль
v(nacl) = v(na) = 1709 моль
m = v*m
m(na) = 23 г/моль
m(na) = 1709 моль * 23 г/моль = 39 307 г
но потеря составила 5 процентов
следовательно, масса потери металла:
39 307 - 100
х - 5
х = 1965,35 (г)
значит, m(na) (без потери) = 39 307 - 1965,35 = 37341,65 г (или же 37,3 кг)
ответ: 37341,65 г (или же 37,3 кг)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
LIBOVALEmail27.09.2021 09:44
-
Slidopit01.05.2021 06:15
-
димка18505.03.2021 01:34
-
Natiman12.04.2023 04:27
-
незнаякаилизнайка31.07.2020 10:16
-
daniil921119.10.2020 19:07
-
asemgul10120524.02.2023 20:03
-
мирок328.04.2020 03:41
-
DariaGuskova126.05.2020 04:31
-
arujanjagipar12.11.2022 03:04
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.