1.при взаимодействии бария с водой образовалось 17.1 г гидроксида бария. вычислите массы реагентов необходимых для получения данного количества продукта реакции.

149

476

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tarringate

Химия

4,6(40 оценок)

Дано: m[ba(oh)₂] = 17,1г. m( m(h₂ 1. определим молярную массу гидроксида бария: m(baoh)₂=137+(16+1)x2=171г./моль 2. определим количество вещества n гидроксида бария в 17,1г.: n=m÷m n(baoh)₂=m[ba(oh)₂] ÷m(baoh)₂=17,1г.÷171г./моль=0,1моль. 3. запишем уравнение реакции взаимодействия бария с водой: ba + 2h₂o = ba(oh)₂ + h₂↑ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль гидроксида бария расходуется 1моль бария и 2моль воды, значит на образование 0,1моль гидроксида бария потребуется 0,1моль бария и 0,2моль воды. 5. определяем молярную массу бария и молярную массу воды: m(ba)=137г./моль m(h₂o)=1x2+16=18г./моль 6. определяем массу бария количеством вещества 0,1моль: m(ba)=n(ba) x m(ba)= 0,1моль х 137г./моль=13,7г. 7. определяем массу воды количеством вещества 0,2моль: m(h₂o) = n(h₂o) x m(h₂o)= 0,2моль х 18г./моль=3,6г. 8. ответ: для получения 17,1г. гидроксида бария потребуется 13,7г. бария и 3,6г. воды.

Aika2216

Химия

4,6(11 оценок)

Объяснение:

А SO₂ S+O₂=SO₂

Б S

Використовується сірки оксид (IV) для отримання сірки оксид (VI), яка використовується для отримання сірчаної кислоти

В природі зустрічається сірка:

1) Самородна сірка.

2) Сульфідна сірка:

FeS₂-сірчаний або залізний колчедан, пірит.

CuS-мідний блиск.

CuFeS₂-халькопірит або мідний колчедан.

PbS - свинцевий блиск.

ZnS-цинкова обманка.

HgS-кіновар.

3) Сульфатна сірка:

CaSO₄x2H₂O-гіпс.

CaSO₄xH₂O-алебастр.

Na₂SO₄x10H₂O-глауберова сіль.

MgSO₄x 7H₂O-гірка сіль.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.