Регистрация Спросить otvet5GPT
dashak20022
29.03.2023 03:43
Химия
Есть ответ 👍

Тема гидролиз имеется 10моль ацетата натрия ch3coona и 10моль фармиата натрия hcoona , в каком из этих растворов среда будет более щелочная . почему ? нужно !

290
429
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dawlatowaalbina
dawlatowaalbina
4,8(28 оценок)
Так как обе соли взяты в одинаковых количествах и обе образованы одинаковым  сильным основанием,то среда будет более щелочная в том растворе,в котором соль образована менее сильной кислотой,а значит в растворе ацетата натрия. ответ: ch3coona.
olechkapushkareva
olechkapushkareva
4,8(7 оценок)

  48 г     38,4л,х л           у моль

32 г       22,4 л               1 моль 

 

  1,5 моль     147,2 г,k г             l г                 m г

1 моль         80 г                       36 г               78 г

1. по первому уравнению находим сначала,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв объем водорода за х:

для полного взаимодействия 32 г серы необходимо 22,4 л водорода, а

для   --   //   --                         48 г, откуда

х=48*22,4/32=33,6 л

2. так как объем водорода дан в избытке,то количество вещества сероводорода находим по массе серы:

  при взаимодействии 32 г серы образуется 1 моль сероводорода,а

  при   --   //   --             48 моль, откуда

у=48*1/32=1,5 моль

3. подставим это количество вещества во второе уравнение.

4. теперь найдем чистую масу гидроксида натрия в данном растворе:

m1(naoh)=m1(раствора)*w(naoh)=640*0,23= 147,2 г

5. теперь снова проверим,какое из исходных веществ прореагирует без остатка,приняв массу гидроксида за k:

для полного взаимодействия 1 моль сероводорода необходимо 80 г гидроксида,а

для   --   //   --                         1,5 , откуда

k=1,5*80/1=120 г

6. из этого следует,что гидроксид дан в избытке,значит массу соли находим по количеству вещества сероводорода:

при взаимодействии 1 моль сероводорода образуется 78 г соли, а

при   --   //   --           1,5 г, откуда

m=1,5*78/1=117 г

7. кроме соли одним из компонентов раствора соли будет вода,которая образовалась в результате реакции,вот и найдем ее массу и снова через количество вещества сероводорода:

при взаимодействии 1 моль сероводорода образуется 36 г воды, а

при --   //   --             1,5 г, откуда

l=1,5*36/1=54 г 

8. еще одним компонентом раствора соли есть вода,из которой состоял раствор гидроксида натрия,его массу тоже находим:

m2(h2o)=m1(раствора)-m1(naoh)=640-147,2=492,8 г

9. к раствору соли примыкает также не прореагировавший гидроксид натрия,массу которого находим отниманием массы необходимого гидроксида от массы общей,которая была в растворе:

m2(naoh)=147,2-120=27,2 г

10. для определения массовой доли соли нам необходима масса раствора,который состоит собственно из соли,образовавшейся воды в результате реакции,воды оставшейся от раствора гидроксида и не прореагировавшего гидроксида:

m2(раствора)=m(na2s)+m1(h2o)+m(h2o)+m2(naoh)=117+54+492,8+27,2=691 г

11. а теперь отнеся массу соли к массе всего этого раствора,и получим массовую долю соли в нем:

  w(na2s)=m(na2s)/m2(раствора)=117/691=0,169 или 16,9%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS